優秀作文|高中化學必修一教案（匯編十篇）
發表時間：2021-04-14高中化學必修一教案（匯編十篇）。
? 高中化學必修一教案 ?
1.了解分散系的含義，學會根據分散質粒子大小對分 ?散系進行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質和應用，知道膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法。
2.知道電解質和非電解質，能通過實驗現象，探求電解質溶液導電的本質原因，能夠從微觀角度理解化學物質的存在狀態，初步學會電離方程式的書寫。
3.體會分類研 ?究的方法在分散系、化合物中的運用。
膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法；電離方程式。
溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有 ?從分散系的角度對混合 ?物進行分類。膠體的知識研究的不是某種物質所特有的性質，而是物質的聚集狀態所表現出來的性質。這對學生而言是一個較為陌生的領域，是學生通過分類思想來研究物質、觀察物質的新的切入點。膠體的性質表現在很多方面，教學中可聯系生活實際，加深了解有關膠體的性質和重要應用，使學生認識到物質的性質不僅與物質的結構有關，還與物質的存在狀態有關，從而拓寬學生的視野。
在溶液導電性實驗的基礎上引出電解質和非電解質的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續課程學習離子方程式打下基礎。
[導入] ?初中我們學過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質分散到其它物質中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質有哪些差異？它們為什么會有這樣的差異？它們的本質區別是什么？
溶液和濁液的本質區別在于分散質粒子的直徑大小：
那么，分散質粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質呢？
我們 ?將分散質粒子的'直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質。
實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側面照射燒杯。
實驗現 ?象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達爾現象），而硫酸銅溶液中則沒有。
在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。
實驗步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。
實驗結論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。
應用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的。
你能舉出幾種生活中有關膠體性質或應用的例子嗎?
[過渡] ?我們又從另一個角度認識到了物質世界的豐富多彩：當一種或幾種物質分散到其它物質中時，由于分散質粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實上，即使同樣為溶液，物質在溶解時也有差異，有些物質溶于水后能導電，而有些物質溶于水后則不導電，這又是為什么呢？
[實驗2] ?溶液的導 電性實驗：
實驗步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液 ?和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。
實驗現象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導電，酒精、蔗糖溶于水后不能導電。
分析：溶于水能導電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質，而酒精、蔗糖稱為非電解質。為什么電解質溶液會導電?原來它們溶于水后，在水分子的作用下發生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導電性。
結論：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質，無論在水溶液里還是在熔融狀態下均不能導電的化合物叫做非電解質。
電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質在溶液中或熔融狀態下電離成能夠自 ?由移動的離子的式 子。
[練習]
書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。
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知識目標：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。
能力目標：
1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種.種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：
（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：圖略
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。
2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的`“濃”、“稀”無關。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。
（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區別。
難點：
利用實驗和數據結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學過程：
通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：
演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。
［教師活動］ ??提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？
［目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。］
［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。
［結論］
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。
［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
［學生活動］學生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。
［學生活動］分析討論并總結該實驗。
［教師活動］參與討論并答疑，引導學生總結。
［結論］
（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。
（2）……
（3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的最大值。
［目的：加深學生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］
［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。
［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現象。
［學生活動］觀察實驗及所列數據，試判斷正誤。
［目的：培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］
（投影）提供數據：
20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：
硝酸銨：192克 ??碳酸鈣：0.0013克 ?食鹽：36克 ?氫氧化鈣：0.17克
判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
（2）飽和溶液是濃溶液。
［教師活動］引導學生總結。
［結論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。
③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。
④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。
⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。
⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
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“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力”是新課程的基本理念。現代教學論認為：一個理想的教學過程應該是問題循環的過程。心理學則告訴我們，青少年都有一種發自內心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學中，應根據不同的教學內容，創設多層面、多維度的問題情景，讓學生帶著問題去實驗探究，當學生產生思維障礙時，應為學生提供支撐性問題，使學生克服思維障礙，保持思維的連續性，是一種優良的教學方法，是可以讓學生動起來的方法。
本教學設計緊緊圍繞“讓生活走進化學，讓化學走向社會”，緊密聯系生活，創設出多層面、多維度的問題情景，激發學生的興趣，誘發學生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學的`樂趣、奧妙與價值。
高中化學課程標準化學Ⅰ中規定的元素化合物知識主要有以下內容：
根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。
了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質以及氫氧化鋁的實驗室制備，認識鋁的重要化合物在化學性質上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關的化學反應方程式和離子反應方程式。
《鋁的重要化合物》是第三章第二節第二個框題，是中學化學的基礎知識，也是學生以后在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的基本知識。學習該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質結構、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎，還可以幫助學生掌握學習化學的基本方法。因此，本部分內容實質上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點內容之一。
（1）學生已有基礎：
初中已學內容“鋁合金應用、鋁與氧氣、鹽酸的反應”，高中必修1鋁單質內容是本節課的知識基礎； ?“物質的分類”和“離子反應” 給學生提供了學習本節內容的理論平臺，為本節課的學習奠定了基礎。
學生已經學習過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質已經有了初步認識，因而對一般物質性質的學習沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學生之前沒有接觸過，因而兩性是學生學習的關鍵點。
在教學中為了突出關鍵點，對兩性的教學采用了實驗探究的方法，探究實驗最關鍵的就在于發現問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學生的已有認識中還沒有兩性的相關認識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題” ?是本節課的主要障礙點。
學生在學習之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學生對元素的性質規律有了進一步的認識。因而，對元素性質規律的理性認識飛躍是學生認知的發展點。
實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2（SO4）3溶液、氫氧化鋁（提前制備）
實驗儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數支、1個裝廢液）。
學生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負責本組的紀律，協調組員的具體分工
搜集鋁的化合物的相關資料并結合教學設計制作成多媒體課件（PPT）。
（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學性質；
（2）能夠掌握一些基本的實驗操作。
（1）通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質及制備氫氧化鋁的較優方法；
（2）培養學生的觀察能力，訓練學生用類比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養他們的創新思維能力。
（1）通過實驗探究體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧；
（2）激發學生學習化學的興趣，深化學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。
學生學習評價設計：
本課時教學設計體現了“實驗探究”的新課程理念，采用問題教學法，實現了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，反思本節課的教學過程，有以下三個特點：
（1）整節課我重視把課堂交給學生，體現他們的主體地位，重視由他們自己去發現問題，解決問題和歸納問題。比如關于氧化鋁的性質，我是通過生活中的問題來引導他們實驗探究歸納氧化鋁的性質；對于氫氧化鋁的性質，我是通過兩個探究實驗 ?“氫氧化鋁是否有兩性？” ?“如何制備氫氧化鋁？”來開展，通過學生的大膽猜想，并由學生自己做實驗來驗證，最后得出結論。我整節課緊緊地聯系生活，從紅寶石藍寶石、酸菜魚火鍋、明礬凈水、胃舒平等事例來設置問題，突出了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，也提高了學生學習的積極性，充分體驗學習的價值。
（2）充分展現學生的思維過程。尤其是實驗探究 ?“如何制備氫氧化鋁？”這一部分，通過引導學生抓住實驗目的，設計實驗方法，力求讓每個學生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個活動都力求通過學生分組討論和師生交流，由學生自己歸納出結論，把以往的機械講解變為活的思維過程。
（3）注重對學生學習方法的指導。本教學設計以問題教學法結合實驗探究法實施對學生主動學習、自主探究的引導，使學生正確地確立學習目標，增強學生學習的主動性和積極性，培養學生主動探索的精神和科學探究的能力，并最終提高學習效率和教學效果，從而全面提高師生的綜合素質。
本案例可以說是突出體現新課改的一個典型案例，雖說內容是高中的，但同樣適用初中的課程教學設計。案例的分析涵蓋了指導思想、教學背景、教學目標、重難點、教學過程、教學評價、教學反思等課程標準和新課改的核心內容，是我們進行教學設計的很好的參考范例，我們在進行教學設計時，是需要考慮到本案例涉及的這些方面的，大家可以結合本案例及課程標準的要求，認真的學習和研究本案例，為自己的教學設計積累素材。我們在設計教學的時候，由于時間等因素的限制，沒有必要將本案例所有的內容都呈現，必須要呈現的有：教學目標，重難點，教學過程和教學評價，有這些基本內容足夠，如果時間允許，能力夠強的話，可以適當增加本案例的其他部分內容。
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1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。
2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。
3.對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。
氧化劑、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。
【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎?通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。
【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么?實質是什么?什么物質是氧化劑?什么物質是還原劑?
【練習】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產物是 ，氧化產物是 ，4 mol HNO3參加反應，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。
【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。
【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數，不需標明“失去”或“得到”字樣。
【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。
【投影】展示學生上述練習，并進行講評。
【討論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關系?
【小結】元素處于價態，反應中該物質只能得電子作氧化劑;處于態，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規律，根據我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。
【練習】1.對于反應NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是。
2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發生反應：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。
3.在一定條件下，NO與NH3可發生反應生成N2和H2O?，F有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應后，所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4 g。
(1)寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目。
(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中 NO與 NH3的物質的量可能各是多少?
【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數相等，解有關氧化還原反應的計算題。
【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。
2.氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示。
【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些?
【引言】上節課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關系。這節課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。
【提問】請同學敘述上述實驗現象，解釋原因并寫出反應的方程式。
【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2
【設疑】通過以上反應說明了什么問題?
【講述】通過鹵素單質間的置換反應，說明單質的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。
【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。
【設疑】若是金屬間的置換反應呢?
【板書】2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
【說明】一般元素的金屬性越強，單質的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。
【設疑】高價物質具有氧化性，低價物質具有還原性，通過實驗如何驗證呢?
引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現象。
【提問】產生上述現象的原因是什么?寫出對應的化學方程式。
【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O
【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【板書】3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
5.具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
【練習】書寫下列反應的方程式。
1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl +CuO
【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象;Cu與濃硫酸反應現象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象，寫出對應的化學反應方程式，并分析起氧化作用的元素。
【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。
7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。
【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發生氧化還原反應的一般規律。
【板書】四、發生氧化還原反應的一般規律：
【講述】在適當的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質;也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2
【討論】已知在常溫時能發生下列反應：
2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
根據上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。
【板書】根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
【強調】根據氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。
【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-
A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+
C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O
【小結】本節重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。
1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。
2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
5.具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。
7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發生氧化還原反應的一般規律：
根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
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了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。
運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。
培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。
教師：同學們好，我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?
教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡__晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質呢?
教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。
教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎?
教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。
學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?
教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?
學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。
學生板演師生共同判斷正誤。
教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎?說明SO2有什么化學性質?
教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?
學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。
教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?
學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。
教師評價指導。
教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。
教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發生什么現象?
教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。
收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。
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1.使學生了解油脂的物理性質、化學性質及用途；
2.使學生了解工業上制肥皂的原理及簡單生產過程；
3.使學生了解合成洗滌劑的優缺點；
4.使學生了解油脂與日常用品的關系，激發學生學習化學的興趣。
通過復習酯的結構和性質，引導學生認識油脂的結構和性質，完成教學任務。
豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。
［復習提問］人類生命活動所需的六大營養素中，哪些能作為供能物質？
［生］糖類、油脂、蛋白質。
［引入新課］我們這節課就學習第二類供能物質――油脂。
［展示］豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的樣品。
［師］這些都是我們在日常生活中經常食用的油脂，它們外觀有何不同？
［生］有的呈固態，有的呈液態。
［師］對。室溫下，動物油一般呈固態，叫做脂肪，植物油一般呈液態，叫做油。油脂是脂肪和油的總稱。
［板書］
［問］有些同學認為多吃肥肉，就會使人發胖，因為肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人發胖嗎？人體內的脂肪都是由攝入的動物油脂轉化成的嗎？
［生］不是。攝入過多的糖類也可以使人發胖，因為糖類水解生成的葡萄糖可以轉化為脂肪。
［師］好些同學怕吃胖，脂肪多了不好看。其實，人體中的脂肪是維持生命活動的一種備用能源，當人進食量小，攝入食物的能量不足以支持機體消耗的能量時，就要靠消耗體內的脂肪來提供能量，滿足機體需要。每克脂肪提供的能量比每克糖類提供能量的2倍還多！而且油脂還可促進人體對某些維生素的吸收，因此，我們每天都需要攝入適量的油脂。
那么，油脂和前面學過的汽油、柴油是不是一回事呢？請同學們想一想汽油、柴油的主要成分屬于哪一類化合物？
［生］屬于烴類。
［師］而我們今天要學的油脂卻屬于酯類，下面我們來討論油脂的組成和結構。
［師］請同學們回憶一下生物課上講過的三大營養素的代謝，脂肪在人和動物體內分解生成什么？
［生］甘油和脂肪酸。
［問］什么是甘油？
［生］丙三醇。
［師］請大家寫出其結構簡式。
［學生板演］
［講述］油脂就是由高級脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我們提到過哪些高級脂肪酸。
［生］硬脂酸、油酸。
［師］請同學們寫出它們的.化學式。
［講述］還有一種常見的高級脂肪酸叫軟脂酸，化學式為C15H31COOH
［問］這三種高級脂肪酸哪些是飽和的？哪些是不飽和的？
［生］硬脂酸和軟脂酸是飽和酸，油酸是不飽和酸。
［師］請同學根據酯化反應的原理，寫出上述三種高級脂肪酸和甘油發生酯化反應生成的酯的結構簡式。即硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯。
［學生活動］
［講述］我們用同種高級脂肪酸和甘油反應生成的油脂中三個烴基是相同的，這樣的油脂叫單甘油酯，而天然油脂大都是由多種高級脂肪酸和甘油生成的酯，稱為混甘油酯。若用R表示烴基，則油脂可用以下通式表示：
［邊講邊板書］
［過渡］那么油脂有哪些性質呢？請同學們根據日常生活中見過的油脂，說出油脂有哪些物理性質？
1.物理性質：
［學生回答后教師板書］比水輕、不溶于水。
［問］在炒菜時，如果衣服上濺了油，往往用汽油擦洗，這是為什么？
［生］油能溶于汽油，且汽油易揮發。
［板書］易溶于有機溶劑。
［講述］工業上也正是利用油脂易溶于有機溶劑這一性質，用有機溶劑來提取植物種子里的油。在日常生活中，炒菜后的油鍋如何洗滌？
［學生甲］用熱堿液洗。
［學生乙］用洗潔凈洗。
［師］同學們說得都對，但用熱堿液洗和用洗潔凈洗反應原理是不同的，用熱堿液洗涉及到了油脂的化學性質，下面我們來討論一下油脂有哪些化學性質。
［講述］天然油脂是多種高級脂肪酸和甘油生成的混合物，結構中往往含有不飽和烴基。那么依據油脂的結構特點，油脂可能具有哪些化學性質？
［生］可以發生加成反應和水解反應。
［師］對。油脂和H2發生的加成反應叫油脂的氫化。下面請同學們以油酸甘油酯為例，寫出油脂和氫氣加成反應的方程式。
［學生板書］
［教師講述并補充反應條件］這個反應常溫下是不能進行的，往往需要催化劑和在加熱、加壓的條件下進行。那么油脂的氫化反應在工業上有何用途呢？請同學們閱讀教材P196第一段。
［過渡］油脂作為酯類，能發生水解反應，那么酯類水解的條件是什么？
［生］酸性或堿性條件下。
［問］酯類在酸性條件下和堿性條件下水解有何不同？
［學生甲］酸性條件下水解不徹底，堿性條件下水解徹底。
［學生乙］酸性條件下水解生成酸和醇，堿性條件下水解生成羧酸鈉和醇。
［師］用熱堿液洗滌油污，正是利用了油脂在堿性條件下能水解這一原理。下面請同學們以硬脂酸甘油酯為例，寫出它在酸性條件下水解和在堿性條件下水解的方程式。
［講述］油脂堿性條件下的水解是工業上肥皂的制備原理，因此，油脂堿性條件下的水解又叫油脂的皂化反應。硬脂酸鈉便是肥皂的主要成分。
［過渡］肥皂是我們日常生活中的必需品，那么工業上是如何利用皂化反應制出硬脂酸鈉，并使之與甘油分離，并制成塊狀肥皂的呢？請同學們觀看錄像。
［看完后由學生簡述肥皂的生產過程］將油脂和NaOH按比例放入皂化鍋，加熱、攪拌。然后在混合物中加NaCl，發生鹽析，分層，上層為硬脂酸鈉，下層為甘油和NaCl的混合物。取出上層物加填充劑，壓濾、干燥、成型。
［師］在洗滌衣物時，肥皂是如何去污的呢？請大家接著看錄像。
［講述］由于肥皂的硬脂酸根離子在水中易結合水中的Ca2+、Mg2+生成沉淀，因此水的硬度較大時，就會使肥皂的去污能力降低。現在，人們已經根據肥皂的去污原理，制出了多種合成洗滌劑，像剛才同學們提到的洗潔凈就是一種合成洗滌劑，那么合成洗滌劑有哪些優點和缺點呢？請同學們閱讀P197的內容。
［作業］1.總結合成洗滌劑的種類及優、缺點。
2.閱讀P198頁選學內容。
本節課的內容在學生學過酯類的性質之后是很容易理解的，因此，本節課涉及的化學式、方程式均由學生自己寫出，起到復習、鞏固的作用，而本節課肥皂的制法和去污原理，若由教師講述，會變得枯燥無味，通過放錄像來使學生了解這些知識不僅增強了學生的學習興趣，也有真實感，還會加深印象，起到良好的教學效果。
C.加入食鹽攪拌后，靜置一段時間，溶液分成上下兩層，下層是高級脂肪酸鈉
本節內容可補充一個小實驗，驗證油脂的不飽和性。步驟如下：先在試管中倒入3～4 mL植物油，再加入3滴含碘的酒精溶液，充分振蕩。然后加入淀粉溶液，沒有藍色出現。這是因為植物油和加進去的碘發生了加成反應，由此可說明油脂具有不飽和性。
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【學習目標】1、知道范德華力的概念、特點和影響因素。
1、分析影響范德華力、氫鍵的因素。
2、比較下列物質熔點的大小。
【問題探究一】大家知道，自然界中水存在三態變化，有固態、液態及氣態水，三種狀態的水，其組成與化學性質有何不同呢？分子之間是否也存在著相互作用？如有如何證明其存在？
【結論】分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為 ，是一種 作用，常見的類型有 。
【問題探究二】參看鹵化氫分子的范德華力和共價鍵鍵能的比較，分析兩者的強弱關系。
【結論】范德華力是存在于分子間的一種 的相互作用力，比化學鍵 。
3、范德華力與化學鍵的比較。
【問題探究三】參看鹵素單質的相對分子質量和熔、沸點的數據，交流討論以下問題：1、鹵素單質的熔、沸點有怎樣的變化規律？
2、導致鹵素單質熔、沸點規律變化的原因是什么？它與鹵素單質相對分子質量的變化規律有怎樣的關系？
【問題探究四】觀察下表，
分子 相對分子質量 分子的極性 熔點/℃ 沸點/℃
1、。
2、。
【拓展視野】幾種類型的范德華力：
【知識回憶】1.解釋同溫同壓下，O2在水中的溶解量比N2在水中大。
2.比較熔點高低：
【問題探究一】氧和硫同為ⅥA族元素，H2O和H2S的結構也很相似。從相對分子質量對分子間作用力和物質性質影響的角度分析，應該是H2S的沸點高于H2O，但通常情況下，H2O是液體（沸點為100℃），H2S是氣體（沸點為-61℃）。你知道導致H2O沸點“反?！钡脑騿?？
【問題探究二】1、寫出氨氣溶于水后，可能存在的氫鍵。并指出溶質與溶劑分子間最可能的氫鍵。
2、醋酸分子在氣態時常以二聚體形式存在，請寫出二聚體分子，并標明氫鍵。
3、試分析下列兩個物質分子可以在什么部位形成氫鍵？
鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的氫鍵類型分別為： 。
【問題探究三】1、冰的熔化熱為5.0kJ/mol，冰中的氫鍵鍵能為18.8kJ/mol，液態水中有氫鍵嗎？
2、比較HF與H2O的沸點高低，請推測可能的原因。
【問題探究四】1、解釋氨極易溶于水的原因。
2、比較氟化氫與氯化氫熔點的高低。
3、比較下列兩種物質的熔點的高低。
（2）氫鍵對物質溶解度的`影響：
4．共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質時粒子間的不同作用力。下列物質中，只含有上述一種作用力的是( )
6．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3的說法中正確的是( )
C．它的沸點比PCl3沸點低 D．因N―Cl鍵鍵能大，它的沸點高
C．HI分子間作用力比HBr分子間作用力大，故HI沒有HBr穩定
9．下列物質內部微粒間既存在極性鍵又存在非極性鍵還存在范德華力的是( )
11．在解釋下列物質的變化規律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的變化規律是( )
12．分析下列各物質的物理性質，判斷構成固體的微粒問以范德華力結合的是( )
13．下列各組物質汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是 ( )
15．下列四組物質中，兩種分子不具有相同核外電子總數的是 ( )
A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2
16．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是構成物質的粒子間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種作用力的是 ( )
17．現有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合；
②金屬和非金屬化合形成離子鍵；
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引；
④根據電離方程式：HCl=H++Cl―判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、C12分子里共價鍵發生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成離子鍵的過程；
A．①②⑤正確 B．都不正確 C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確
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2.與熱水反應：mg+2h2o（熱水）=(△)mg(oh)2+h2↑
3.與稀硫酸反應：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑
4.與硫酸銅溶液反應：mg+cuso4=mgso4+cu 離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu
6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2
離子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+
7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑
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第二節 離子反應1
【三維目標】
一、知識與技能
1、理解電解質的概念；
2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。
二、過程與方法
1、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；
2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。
三、情感、態度與價值觀
發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜
悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
【教學重點】
電解質的概念
【教學難點】
探究堿與鹽的定義
【教學過程】
〖導入新課〗
在初中化學中，我們已經做過溶液的導電性實驗，通過觀察與思考，我們可以得出電解質的概念。
〖板書〗
第二節 離子反應
一、電解質
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。
〖推進新課〗
老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠導電？”
學生思考、討論。
〖小結〗
酸、堿、鹽的水溶液能夠導電是因為在水溶液中發生了電離，產生了自由移動的離子。 金屬導電是因為自由移動的電子，而電解質溶液導電則是因為自由移動的離子。
而電解質離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。
〖板書〗
1、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。
〖例題剖析〗
【例題一】下列物質哪些屬于電解質？
①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca(oh)2
〖學生回答〗略
〖教師精講〗
電解質是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴格按照定義來分析，作出正確的結論。 首先，電解質是化合物，不是單質，所以⑦錯誤；電解質也不是混合物，所以⑤也是錯
誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（nahco3）是電解質，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。
〖小結〗我們接觸的物質中，哪些屬于電解質？
〖結論〗酸、堿、鹽和水都是電解質
〖板書〗
2、類型：酸、堿、鹽和水
〖推進新課〗
我們還可以用化學符號來表示電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。用化學符號來表示電解質在水溶液中或熔融狀態下產生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。 〖板書〗
3、電離方程式
〖老師提問〗
請同學寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。
〖學生書寫〗
h＋2－
2so4＝2h＋so4
naoh＝na＋＋oh－
na2so4＝2na＋＋so2－4
〖合作探究〗
請同學們閱讀p27第一段。
〖學生回答〗
課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。
〖教師提問〗
請同學們討論得出堿和鹽的定義。
〖答案〗
堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
〖板書〗
4、酸、堿、鹽的定義
【布置作業】
p29 1、2、3、6 做在書上。
【板書設計】
第二節 離子反應
一、電解質
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。
1、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。
2、類型：酸、堿、鹽和水
3、電離方程式
4、酸、堿、鹽的定義
第二節離子反應
第2課時
【三維目標】
一、知識與技能
1、理解離子反應的概念和原理；
2、了解電解質在溶液里所起離子反應的本質，理解離子反應發生的條件；
3、獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法。
二、過程與方法
1、探究離子反應及其發生的條件；
1、 在學習離子反應的過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，
并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。
三、情感、態度與價值觀
發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜
悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
【教學重點】
離子反應及其發生的條件
【教學難點】
離子反應及其發生的條件
【教具準備】
cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液
【教學過程】
〖導入新課〗
〖復習〗電解質和電離的概念。
〖過渡〗
有上述知識作基礎，下面我們學習離子反應和離子方程式。電解質在溶液里的反應
必定有離子的參加，有離子參加的反應就叫做離子反應。離子間是如何進行反應的呢？反應的本質又是什么？
〖板書〗
二、離子反應及其發生的條件
1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
〖課堂實驗〗
1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現象：無明顯現象
2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現象：有白色沉淀生成
〖分析〗
cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓
cuso4和bacl2在溶液中分別發生了電離：
cuso4＝cu2＋＋so42－
bacl2＝ba2＋＋2cl－
當cuso4溶液和bacl2溶液混合時，cu2＋和cl－之間并沒有發生化學反應，而ba2＋和
2－so4之間則發生了化學反應，所以該反應的實質是：
ba＋so4＝baso4↓
〖板書〗
2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。
〖推進新課〗
離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——刪——查
3 2＋2－
〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—
〖答案〗略
〖板書〗
（1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查
〖小結〗
從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學習過的溶解性表熟記。 〖黑板演練〗按10%的葡萄糖溶液，振蕩、水浴加熱。
有紅色沉淀生成。
【多媒體】：cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4
△
ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o
［板書］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)錯誤！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)
【動手探究】：怎樣設計一個實驗證明淀粉可以遇碘變藍色呢？
生：（設計方案，當堂驗證）
1.把碘酒滴到土豆片上；
2.把碘酒滴到面包片上；
3.用淀粉水溶液在白紙寫字，然后晾干，制成化學密信等
師：通過大家的努力，我們得到的結論是：在常溫下，淀粉遇碘變藍色。那么，蛋白質有什么特征反應呢？
［演示］取一小塊雞皮，置于蒸發皿中，滴加3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現象。
（也可以取用雞蛋白溶液，加入3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現象） 這個反應稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質。
【鏈接生活】視頻材料：李奶奶上街買毛線，無法區分晴綸線和純毛線，你能幫助她嗎？
【視頻】純毛毛線的灼燒（學生觀察后自己動手實驗，觀察現象）
師：蛋白質在灼燒時，會產生燒焦羽毛的氣味，常用來鑒別蛋白質。
【過渡】：剛才認識了糖類、油脂、蛋白質的特征反應，它們還有什么共同的'性質呢？
【板書】：2.糖類、油脂、蛋白質的水解反應
師：糖類、油脂和蛋白質都能夠發生水解反應。下面先以糖類中的二糖代表物蔗糖為例，觀察
現象。
用心 愛心 專心 2
【演示】：實驗3－6，如圖連接實驗裝置，驗證蔗糖的水解反應。
1.取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液調節溶液的ph至堿性，再加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實驗現象。
2. 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實驗現象。
【多媒體】c12h22o11＋h2o錯誤！未找到引用源。c6h12o6＋c6h12o6
蔗糖葡萄糖果糖
生：淀粉和纖維素等多糖能否水解呢？
師：可以，不過它們水解的最終產物都是葡萄糖。
【多媒體】：
【多媒體】肥皂工業制法生產流程
師：在這個過程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解反應，也稱為皂化反應。 師：請大家回憶以前初中生物上學習的蛋白質消化過程，在酶等作用下，蛋白質最終水解的產
物是什么呢？
生：氨基酸。 師：氨基酸是蛋白質的基本單位，我們說沒有蛋白質就沒有生命，可見其重要性。
【例題剖析】
例1、 (20xx·理綜)在啤酒生產過程中，發酵是重要環節。生產過程大致如下：將經過滅菌的麥芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌種后輸入發酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，產生白色泡沫，溶解氧漸漸耗盡。隨后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精濃度漸漸上升，泡沫不斷增多。當糖濃度下降一定程度后，結束發酵。最后分別輸出有形物質和鮮啤酒。
根據以上過程，回答下述問題：
(1)該過程表明啤酒酵母菌異化作用的特點是____________________________。
(2)初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。
(3)經測定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和發酵產物，其余1.5%則是用于________。
(4)請寫出由麥芽糖錯誤！未找到引用源。葡萄糖錯誤！未找到引用源。酒精的反應方程式。
(5)如果酵母菌消耗的糖(設為麥芽糖，其相對分子質量為342)有98.5%(質量分數)形成了酒精(相對分子質量為46.0)和其他發酵產物。設有500 t麥芽汁，其中麥芽糖的質量分數為8.00%，發酵后最多能生產酒精濃度3.20%(質量分數)的啤酒多少噸？
師：本題是一道化學和生物聯系的理科綜合試題，前三問是生物問題，后兩問涉及化學知識，如何解決呢？
生：前三問是生物問題，考查了呼吸作用和生殖方式知識。后兩問涉及化學方程式的書寫知識
和簡單計算，容易得到結論。
例2．現有五種有機物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白質。其中除甲苯外其余均為水溶液。可分別用五種試劑加以檢驗。試將選用的試劑、對應現象的代號和結論填入表格
用心 愛心 專心
課堂小結：由于課時有限，內容較多，設計的重點在于使學生了解糖類、油脂和蛋白質的組成
特點，知道他們共同的性質，并能簡單地加以鑒別即可。教學中應以學生的活動和討論為主。 布置作業：p76t5
【板書設計】
【活動與探究】
1.探究實驗：如何證明淀粉已開始水解？如何證明淀粉已水解完全？注意檢測時溶液酸堿性的調節。
2. 有關糖類、油脂和蛋白質的小論文評選和專題演講。
3. 可放油脂水解的錄像，或實驗室中制取肥皂的錄像；也可以將制取肥皂作為研究性學習的內容，在課外進行。
用心 愛心 專心 4
? 高中化學必修一教案 ?
1.知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。
2.過程與方法：自學、探究、訓練
3.情感態度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。
【重點、難點】蓋斯定律的應用和反應熱的計算
問題1、什么叫反應熱?
問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化?
問題3、什么叫熱化學方程式?
問題4、書寫熱化學方程式的注意事項?
問題5、熱方程式與化學方程式的比較
熱方程式與化學方程式的比較
化學方程式
熱方程式
相似點
不同點
一、蓋斯定律
閱讀教材，回答下列問題：
問題1、什么叫蓋斯定律?
問題2、化學反應的`反應熱與反應途徑有關嗎?與什么有關?
已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol
1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol
寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應生成H2O(l)的熱化學方程式。
二、反應熱的計算
例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應熱?
例2、乙醇的燃燒熱:△H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?
例3、已知下列反應的反應熱:
(1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5kJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol
試計算下列反應的反應熱：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);ΔH=?
【思考與交流】通過上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問題?
1、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出890kJ的
熱量，CH4的燃燒熱為多少?1000LCH4(標準狀況)燃燒后所產生的熱量為多少?
2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：
C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。
? 高中化學必修一教案 ?
1.使學生了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。 2.使學生理解離子反應和離子方程式的含義。
3.使學生理解離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。
電解質、強弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫。
電解質溶液導電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。
0.1 mol?L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3?H2O、CH3COOH溶液。 1 mol?L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。
［引入］回顧化學反應的分類知識。 ［投影］
［小結］化學反應從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學習離子反應。 ［板書］ 第二節 離子反應 ［提問］下列物質中哪些能導電?為什么能導電?
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
子存在。
［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
［小結］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。 ②可通過溶液導電性來檢驗。
［思考］物質在什么情況下可以電離呢?
電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。
［討論］下列物質中哪些是電解質?
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小結］應注意以下幾點：
①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2
與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。
③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。
［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同? ［演示實驗1―1］觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。 (結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同) ［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3?H2O溶液中的自由移動離子數目較少。
［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質的電離程度)
［閱讀］
［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
［板書］1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3?H2O、CH3COOH等。
433是否屬強電解質?
［小結］BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。
［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現象?加以解釋，寫出有關的反應方程
熄滅 漸亮，反應為：Ba(OH)2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?
1．電解質：在水溶液里或熔化狀態下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。
1．強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。 2．弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3?H2O、CH3COOH等。
3．強弱電解質的區別。
［探討］弱電解質溶于水的電離方程式如何表示?
教學目標：
1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。 2.了解常見離子的檢驗方法。
。 2；電離指電解質 ，電離過程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離
酸：電離時， 的化合物。 堿：電離時， 的化合物。 鹽：電離時，能生成 的化合物。 4．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。
5．(1)電解質；在 或能夠導電的化合物。
(2)非電解質：在或都不能導電的 (3)強電解質：在的電解質 (4)弱電解質：在的電解質
6．離子反應指 、 之間發生的反應都是離子反應。
7．(1)離子反應可用表示，離子方程式和化學方程式一樣，也是描述化學反應的一種。
（2）離子方程式和化學方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學反應的 。
8．書寫下列反應的離子方程式：
9．利用某離子的特征反應進行檢驗。如Cl―跟Ag＋反應生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反應生成不溶于 的；C032-跟H＋反應生成能使 變渾濁的無色、無味的 。
一、電解質中的“是與非”“強與弱” 1、“是與非”
(1)電解質概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。
(2)無論是電解質還是非電解質，闡述的對象都是化合物。因此單質即不是電解質也不是非電解質。溶液是混合物，因此也即不是電解質也不是非電解質。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質。
(4)電離不需要通電，電離是電解質溶液導電的前提。
(5)能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。
(6)電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強與弱” (其所帶電荷的多少。
(3)難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質。 (4)溶液導電性的強弱與電解質的強弱沒有必然的聯系。導電能力強的溶液不一定是強電解質溶液，強電解質溶液不一定導電能力強。 二、電離方程式書寫注意的幾個問題
1、電離方程式的書寫：強電解質用“=”，弱電解質用“ H2S HS+H H3PO4―＋ ” ―＋ ―
2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。
H + H2PO4＋
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【教材內容分析】
在必修2中，學生已初步了解了物質結構和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學生進一步深化對所學的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學生對金屬晶體有一個較為全面的認識。
【教學目標】
1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論
2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質
【教學難點】
金屬鍵和電子氣理論
【教學重點】
金屬具有共同物理性質的解釋。
【教學過程設計】
【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？
【板書】
一、金屬鍵
金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。
【講解】
金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學鍵。
【強調】
金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。
【板書】
二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋
1．電子氣理論
【講解】
經典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。
2．金屬通性的解釋
【展示金屬實物】
展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。
【教師引導】
從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢?
【學生分組討論】
請一位同學歸納，其他同學補充。
【板書】
金屬共同的物理性質
容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
⑴金屬導電性的解釋
在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。
【設問】
導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質運動的結果，那么金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什么角色?
⑵金屬導熱性的解釋
金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋
當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。
【練習】
1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在
A、金屬離子間的相互作用
B、金屬原子間的相互作用
C、金屬離子與自由電子間的相互作用
D、金屬原子與自由電子間的相互作用
2．金屬能導電的原因是
A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱
B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動
C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動
D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子
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高中化學教案(一)
《豐富多彩的化學物質》
物質的分散系
一、學習目標
1.了解分散系的含義，學會根據分散質粒子大小對分 ?散系進行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質和應用，知道膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法。
2.知道電解質和非電解質，能通過實驗現象，探求電解質溶液導電的本質原因，能夠從微觀角度理解化學物質的存在狀態，初步學會電離方程式的書寫。
3.體會分類研 ?究的方法在分散系、化合物中的運用。
二、教學重點
膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法；電離方程式。
三、設計思路
溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有 ?從分散系的角度對混合 ?物進行分類。膠體的知識研究的不是某種物質所特有的性質，而是物質的聚集狀態所表現出來的性質。這對學生而言是一個較為陌生的領域，是學生通過分類思想來研究物質、觀察物質的新的切入點。膠體的性質表現在很多方面，教學中可聯系生活實際，加深了解有關膠體的性質和重要應用，使學生認識到物質的性質不僅與物質的結構有關，還與物質的存在狀態有關，從而拓寬學生的視野。
在溶液導電性實驗的基礎上引出電解質和非電解質的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續課程學習離子方程式打下基礎。
四、教學過程
[導入] ?初中我們學過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質分散到其它物質中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質有哪些差異？它們為什么會有這樣的差異？它們的本質區別是什么？
溶液和濁液的本質區別在于分散質粒子的直徑大小：
濁液：分散質粒子的直徑大于10-7m；
溶液：分散質粒子的直徑小于10-9m。
那么，分散質粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質呢？
我們 ?將分散質粒子的'直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質。
[實驗1] ?氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達爾 效應）
實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側面照射燒杯。
實驗現 ?象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達爾現象），而硫酸銅溶液中則沒有。
實驗結論：溶液和膠體對光的作用是不同的 ?。
應用：如何用 ?簡單的方法鑒別膠體和溶液？
[實驗2] ?膠體 的凈水作用
在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。
實驗步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。
實驗現象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。
實驗結論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。
應用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的。
你能舉出幾種生活中有關膠體性質或應用的例子嗎?
[過渡] ?我們又從另一個角度認識到了物質世界的豐富多彩：當一種或幾種物質分散到其它物質中時，由于分散質粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實上，即使同樣為溶液，物質在溶解時也有差異，有些物質溶于水后能導電，而有些物質溶于水后則不導電，這又是為什么呢？
[實驗2] ?溶液的導 電性實驗：
實驗步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液 ?和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。
實驗現象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導電，酒精、蔗糖溶于水后不能導電。
分析：溶于水能導電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質，而酒精、蔗糖稱為非電解質。為什么電解質溶液會導電?原來它們溶于水后，在水分子的作用下發生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導電性。
結論：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質，無論在水溶液里還是在熔融狀態下均不能導電的化合物叫做非電解質。
電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質在溶液中或熔融狀態下電離成能夠自 ?由移動的離子的式 子。
[練習]
書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。
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高中化學教案(二)
《飽和溶液與不飽和溶液》
教學目標
知識目標：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。
能力目標：
1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教學建議
教材分析
本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種.種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：
（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：圖略
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。
2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的`“濃”、“稀”無關。
教學建議
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。
教學設計方案
重點：
（1）建立飽和溶液的概念。
（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區別。
難點：
利用實驗和數據結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學過程：
通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：
1．飽和溶液與不飽和溶液
演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。
［教師活動］ ??提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？
［目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。］
［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。
［結論］
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。
［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
［學生活動］學生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。
［目的：培養學生通過實驗解決問題的能力。］
［學生活動］分析討論并總結該實驗。
［教師活動］參與討論并答疑，引導學生總結。
［結論］
（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。
（2）……
（3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的最大值。
［目的：加深學生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］
［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。
2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系
［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現象。
［學生活動］觀察實驗及所列數據，試判斷正誤。
［目的：培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］
（投影）提供數據：
20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：
硝酸銨：192克 ??碳酸鈣：0.0013克 ?食鹽：36克 ?氫氧化鈣：0.17克
判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
（2）飽和溶液是濃溶液。
［教師活動］引導學生總結。
［結論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？
（四）總結、擴展
（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
（2）擴展練習：試判斷：
①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。
③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。
④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。
⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。
⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
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高中化學教案(三)
《鋁的重要化合物》
（一）指導思想與理論依據
“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力”是新課程的基本理念。現代教學論認為：一個理想的教學過程應該是問題循環的過程。心理學則告訴我們，青少年都有一種發自內心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學中，應根據不同的教學內容，創設多層面、多維度的問題情景，讓學生帶著問題去實驗探究，當學生產生思維障礙時，應為學生提供支撐性問題，使學生克服思維障礙，保持思維的連續性，是一種優良的教學方法，是可以讓學生動起來的方法。
本教學設計緊緊圍繞“讓生活走進化學，讓化學走向社會”，緊密聯系生活，創設出多層面、多維度的問題情景，激發學生的興趣，誘發學生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學的`樂趣、奧妙與價值。
（二）教學背景分析
1。 ??學習內容分析
（1） ?課標要求
高中化學課程標準化學Ⅰ中規定的元素化合物知識主要有以下內容：
根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。
（2）本節內容組成及模塊教學要求
了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質以及氫氧化鋁的實驗室制備，認識鋁的重要化合物在化學性質上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關的化學反應方程式和離子反應方程式。
（3）在模塊學習中的地位和作用
《鋁的重要化合物》是第三章第二節第二個框題，是中學化學的基礎知識，也是學生以后在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的基本知識。學習該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質結構、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎，還可以幫助學生掌握學習化學的基本方法。因此，本部分內容實質上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點內容之一。
2。 ??學生情況分析
（1）學生已有基礎：
初中已學內容“鋁合金應用、鋁與氧氣、鹽酸的反應”，高中必修1鋁單質內容是本節課的知識基礎； ?“物質的分類”和“離子反應” 給學生提供了學習本節內容的理論平臺，為本節課的學習奠定了基礎。
（2）學生認知關鍵點
學生已經學習過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質已經有了初步認識，因而對一般物質性質的學習沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學生之前沒有接觸過，因而兩性是學生學習的關鍵點。
（3）學生認知障礙點
在教學中為了突出關鍵點，對兩性的教學采用了實驗探究的方法，探究實驗最關鍵的就在于發現問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學生的已有認識中還沒有兩性的相關認識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題” ?是本節課的主要障礙點。
（4）學生認知發展點
學生在學習之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學生對元素的性質規律有了進一步的認識。因而，對元素性質規律的理性認識飛躍是學生認知的發展點。
3。 ?教學方式與教學手段說明
教學方法：問題教學法、實驗探究法
教學手段：多媒體輔助教學
4。 ?技術準備
實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2（SO4）3溶液、氫氧化鋁（提前制備）
實驗儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數支、1個裝廢液）。
學生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負責本組的紀律，協調組員的具體分工
搜集鋁的化合物的相關資料并結合教學設計制作成多媒體課件（PPT）。
（三）本課教學目標設計
1。 ?知識與技能
（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學性質；
（2）能夠掌握一些基本的實驗操作。
2。 ?過程與方法
（1）通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質及制備氫氧化鋁的較優方法；
（2）培養學生的觀察能力，訓練學生用類比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養他們的創新思維能力。
3。 ?情感態度與價值觀
（1）通過實驗探究體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧；
（2）激發學生學習化學的興趣，深化學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。
本節課教學重、難點
重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al（OH）3的制備
難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成
（四）教學過程與教學資源設計
教學過程
（五）學習效果評價設計
學生學習評價設計：
教師自身教學評價：
（六）教學反思
本課時教學設計體現了“實驗探究”的新課程理念，采用問題教學法，實現了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，反思本節課的教學過程，有以下三個特點：
（1）整節課我重視把課堂交給學生，體現他們的主體地位，重視由他們自己去發現問題，解決問題和歸納問題。比如關于氧化鋁的性質，我是通過生活中的問題來引導他們實驗探究歸納氧化鋁的性質；對于氫氧化鋁的性質，我是通過兩個探究實驗 ?“氫氧化鋁是否有兩性？” ?“如何制備氫氧化鋁？”來開展，通過學生的大膽猜想，并由學生自己做實驗來驗證，最后得出結論。我整節課緊緊地聯系生活，從紅寶石藍寶石、酸菜魚火鍋、明礬凈水、胃舒平等事例來設置問題，突出了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，也提高了學生學習的積極性，充分體驗學習的價值。
（2）充分展現學生的思維過程。尤其是實驗探究 ?“如何制備氫氧化鋁？”這一部分，通過引導學生抓住實驗目的，設計實驗方法，力求讓每個學生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個活動都力求通過學生分組討論和師生交流，由學生自己歸納出結論，把以往的機械講解變為活的思維過程。
（3）注重對學生學習方法的指導。本教學設計以問題教學法結合實驗探究法實施對學生主動學習、自主探究的引導，使學生正確地確立學習目標，增強學生學習的主動性和積極性，培養學生主動探索的精神和科學探究的能力，并最終提高學習效率和教學效果，從而全面提高師生的綜合素質。
本案例可以說是突出體現新課改的一個典型案例，雖說內容是高中的，但同樣適用初中的課程教學設計。案例的分析涵蓋了指導思想、教學背景、教學目標、重難點、教學過程、教學評價、教學反思等課程標準和新課改的核心內容，是我們進行教學設計的很好的參考范例，我們在進行教學設計時，是需要考慮到本案例涉及的這些方面的，大家可以結合本案例及課程標準的要求，認真的學習和研究本案例，為自己的教學設計積累素材。我們在設計教學的時候，由于時間等因素的限制，沒有必要將本案例所有的內容都呈現，必須要呈現的有：教學目標，重難點，教學過程和教學評價，有這些基本內容足夠，如果時間允許，能力夠強的話，可以適當增加本案例的其他部分內容。
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高中化學教案(四)
《重要的氧化劑和還原劑》
第一節 重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)
1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。
2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。
3.對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。
氧化劑、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。
重要氧化劑和還原劑的常見反應。
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。
復習、歸納法及實驗、分析、總結法。
2課時。
第一課時 重要的氧化劑和還原劑
第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應
第一課時
【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎?通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。
【板書】第一節 重要的氧化劑和還原劑
【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么?實質是什么?什么物質是氧化劑?什么物質是還原劑?
【投影】(師生共同完成)
【練習】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產物是 ，氧化產物是 ，4 mol HNO3參加反應，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。
【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。
【板書】一、電子轉移的表示方法
(1)雙線橋法：
(2)單線橋法：
【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數，不需標明“失去”或“得到”字樣。
【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2KClO3 2KCl+3O2
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O
【投影】展示學生上述練習，并進行講評。
【討論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關系?
【小結】元素處于價態，反應中該物質只能得電子作氧化劑;處于態，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑
【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規律，根據我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。
【板書】二、重要的氧化劑和還原劑
【投影】(由學生寫出化學式)
【練習】1.對于反應NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。
A.NH3是還原劑
B.H2既是氧化產物又是還原產物
C.電子轉移數為2
D.NaH是還原劑
2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發生反應：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。
3.在一定條件下，NO與NH3可發生反應生成N2和H2O?，F有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應后，所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4 g。
(1)寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目。
(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中 NO與 NH3的物質的量可能各是多少?
【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數相等，解有關氧化還原反應的計算題。
【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。
2.氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示。
【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些?
【作業】教材習題一、二，2;二、三。
第一節 重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑
第二課時
【引言】上節課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關系。這節課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。
【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應
【提問】請同學敘述上述實驗現象，解釋原因并寫出反應的方程式。
【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2
【設疑】通過以上反應說明了什么問題?
【講述】通過鹵素單質間的置換反應，說明單質的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。
【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。
【設疑】若是金屬間的置換反應呢?
【板書】2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
【說明】一般元素的金屬性越強，單質的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。
【設疑】高價物質具有氧化性，低價物質具有還原性，通過實驗如何驗證呢?
引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現象。
【提問】產生上述現象的原因是什么?寫出對應的化學方程式。
【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3
2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題?(學生回答后歸納)
【板書】3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強
【練習】書寫下列反應的方程式。
1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl +CuO
【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象;Cu與濃硫酸反應現象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象，寫出對應的化學反應方程式，并分析起氧化作用的元素。
【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。
7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。
【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發生氧化還原反應的一般規律。
【板書】四、發生氧化還原反應的一般規律：
強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑
【講述】在適當的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質;也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
【討論】已知在常溫時能發生下列反應：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
根據上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。
【板書】根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
【強調】根據氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。
【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-
A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+
B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O
D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
【小結】本節重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。
【作業】教材習題一。
三、重要氧化劑和還原劑的常見反應
1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。
2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強
6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。
7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發生氧化還原反應的一般規律：
強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
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高中化學教案(五)
《硫和氮的氧化物》
一、教學目標
了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。
運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。
培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。
二、教學重難點
SO2的漂白性、還原性和氧化性。
通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。
三、教學用具
投影儀
四、教學過程
第一環節：導入新課
教師：同學們好，我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?
學生回答：SO2，(由此引出本節課學習的內容)
教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。
【板書】課題3硫和氮的氧化物
第二環節：新課教學
1.SO2的物理性質研究
教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡__晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質呢?
教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。
教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎?
教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。
學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
2.SO2的化學性質研究
【板書】二、二氧化硫的化學性質
探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?
教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?
學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。
學生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎?說明SO2有什么化學性質?
學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。
【板書】2.SO2的漂白性
教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?
學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質?
學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。
教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?
學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】3.SO2的氧化性和還原性
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。
教師評價指導。
教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。
第三環節：鞏固提高
教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發生什么現象?
第四環節：小結作業
教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。
教師肯定鼓勵。
作業
收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。
五、板書設計
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? 高中化學必修一教案 ?
【教學目標】
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學成分、工業制備及用途。
3.學會根據居室不同房間的特點選擇適當的裝飾材料。
4.了解居室裝修可能帶來的污染及防止或減少污染的方法。
【情感目標】
通過對居室裝修材料的探究，使學生認識到化學在提高人民生活水平及科技發展中的重要作用，激發學生學習化學的興趣，培養學生熱愛科學的美好情感。
【重點難點】
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學成分、工業制備及用途。
3.學會根據居室不同房間的特點選擇適當的裝飾材料。
【教學過程】
【討論】
1．為什么要進行裝修?裝修材料的作用是什么?
2．廚房、衛生間的裝修主要用到哪些裝修材料?為什么要選擇這些材料進行裝修?
3．起居室即客廳的裝修主要用到哪些材料?為什么要選擇這些裝修材料?
4．陶瓷、水泥的主要化學成分是什么?生產陶瓷、水泥的主要原料是什么?
一、廚房、衛生間的裝修
【提問】你知道家庭裝修中都用了哪些人造石材嗎?
廚房、衛生間、 地面：防滑瓷磚
墻面：玻化磚、拋光磚裝修
屋頂: 鋁合金等光潔板材為宜
衛生潔具：易清洗的陶瓷產品
陶瓷
【講述】
裝修的目的是保護主體結構，延長建筑物的使用壽命；保證室內使用功能，創造一個舒適、溫馨、安逸、理想的居住環境和工作場所。除此之外還能改善環境功能、聲音功能和藝術功能。優美的環境及強烈的藝術感染力影響著人們的精神生活。廚房、衛生間、起居室的裝修都要用到瓷磚。瓷磚堅硬、耐磨、耐水，不會腐朽霉變，便于清洗。瓷磚的種類、花色品種也多，便于選擇使用。 (展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、錄像)
陶瓷是陶器和瓷器的合稱。陶瓷是我國勞動人民的偉大發明。大約距今一萬年前，我們的祖先就發明了陶器。
生產陶瓷的主要原料是：黏土、長石、石英。黏土是自然界的硅酸鹽巖石經過漫長的風化作用形成的。黏土的主要化學成分可表示為：xAl20，ySi02yH：O。不同的黏土X、Y、Z的比例不同。高嶺土是黏土礦物中的一種，又叫瓷土，瓷土的質量和燒制技術決定著瓷器的質量。
瓷磚的優點：堅硬、耐磨、耐水、不會腐朽霉變，便于清洗。
陶瓷的制作原料:主要是以黏土、長石、石英為主要顏料經過粉碎、成型、煅燒等過程的制品.
陶瓷的種類、性能與應用
1.釉面磚:是用陶土或瓷土淋上釉料后燒制成的面磚.釉面細膩,光亮如鏡,便于擦拭清洗.尤其適用于廚房、衛生間以及衛生條件要求非常嚴格的環境的裝修.
2.通體磚:是不上釉,燒制后對表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面磚.一般說的“防滑地磚”大部分是通體磚。
3.拋光磚:通過通體磚拋光處理而成的面磚，薄輕但堅硬，非常耐磨。
4.?；u:是一種高溫燒制的瓷質磚，是所有瓷磚中最硬的一種。
人造石材的應用：
人造大理石：廚房、衛生間裝修常常使用人造石材.例如,廚房的臺面和衛生間的臺面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不飽和樹脂加入礦物填料、顏料和少量引發劑,經過一定的加工,可以制成色彩美麗的人造大理石.
人造大理石具有足夠的強度和剛性,以及耐水、耐腐蝕、耐老化、無輻射等優點.
人造瑪瑙：以氫氧化鋁代替其他礦物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿瑪瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氫氧化鋁、顏料制成的人造石,質量則更好.
二、起居室的裝修
1.玻璃
思考：生產普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?寫出制造普通玻璃時發生的比學反應方程式。
[講述】生產玻璃的主要原料是：石英砂、純堿、石灰石，玻璃成分可表示為：
6Si02．Na2O．CaO。
2.涂料
【講述】涂料可分為天然涂料和合成涂料兩大類。天然涂料的使用具有悠久的歷史。但天然涂料資源有限，在建筑裝修中幾乎都使用合成涂料。合成涂料中的關鍵材料是成膜物質——高分子合成樹脂。為減少溶劑對環境的污染，現在家庭墻面裝修大量使用的是水溶性乳膠漆。
【學生活動】根據烯烴雙鍵能發生加聚反應的原理，自己寫出醋酸乙烯酯和丙烯酸發生聚合反應的化學方程式。
[講述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化學反應方程式為：
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涂料的應用非常廣泛。裝修中制作家具或購買的家具都要使用涂料，涂料中的有機溶劑揮發存在著對環境的污染問題，因此光固化涂料是性能優良的環保涂料。
思考：涂料的種類、性能與應用？
作用:涂料涂覆在墻壁表面,能形成牢固附著的連續薄膜,可以起到保護、裝飾和標志的作用.大多涂料都是有機高分子材料.
分類: 天然涂料 和合成涂料
涂料的成分： 包括成膜物質、顏料、溶劑和助劑
(1)成膜物質:又稱基料,是構成涂料的基礎.它的作用是將涂料中的其它成分黏結成整體,當涂料干燥硬化后,能附著于被涂物表面形成均勻而堅韌的薄膜.
(2)溶劑:包括有機溶劑(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等) 和水,主要作用是使基料溶解或分散成為黏稠的液體, 以便施工.
三、臥室的裝修
1. 木地板
分類：實木地板和復合地板
高檔的實木地板多為硬木。木質結構疏松額度實木地板多為樺木、松木、杉木等。在安
裝前做淋漆表面處理。
經濟適用的地板：速生楊木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。 制取：鋸末、木
屑、小徑材料粉碎后用脲醛樹脂或糠醛樹脂黏結、模塑、熱壓成型形成基層，然后再起上面
再黏結壓制一層印刷紙基的三聚氰氨樹樹脂裝飾面。
【討論】臥室的地面裝修都有哪些方法?黏合劑都有哪些用途?黏合劑的主要成分是什么?
【講述】臥室的地面裝修可以鋪木地板，木地板又可分為實木地板、復合木地板、竹木地板。也可以采用鐐地磚，然后貼地板革或鋪地毯。生產復合木地板和各種復合板材時都要用到大量的黏合劑，黏合劑又叫膠黏劑，簡稱膠。生產家具和進行裝修時也要用到黏合劑。
2.粘合劑
種類：
1.天然黏合劑 糨糊 膠水 骨膠 皮膠 魚鰾膠
2.合成黏合劑 一般由黏料(基本組成,決定黏合劑的黏結性能)、固化劑、填料和其
它添加劑組成.
常見黏合劑 熱固性樹脂、 熱塑性樹脂、 合成橡膠、 混合型黏料
【討論】起居室和臥室的墻面都有哪些裝修方法?你認為哪種裝修方法好?說出理由。
【講述】墻面裝修主要有三種方案，最經濟的是刷白灰。白灰的主要成分是氫氧化鈣，另外加入少量燒堿增加牢固性：氫氧化鈣吸收了空氣中的二氧化碳以后變成堅硬的碳酸鈣白色固體也具有很好的裝修效果。第二種方案是貼壁紙，壁紙有塑料壁紙或塑料與金屬復合壁紙。第三種方案就是刷涂料，現在家庭裝修很多都采用此方案。[活動探究】通過參觀訪問、調查研究，分析家庭裝修會帶來哪些污染物?家庭裝修復雜化對健康是否有利?是不是越貴的材料越好?你都了解哪些因家庭裝修不當而造成嚴重危害身體健康的實例?如何使裝修帶來的環境污染減小到最小的程度?
四、室內環境污染
化學污染：來自人造板材、涂料和黏合劑等釋放的有機物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。
物理污染：可吸入顆粒、電磁波
生物污染：細菌、病毒
放射性污染：氡
隨著生活水平的提高，進行居室裝修的人越來越多，但裝修后的居室美觀卻未必舒適。裝修用的材料越多，可能帶來的污染物就越多。使用劣質裝修材料，有的造成主人長年患病，有的甚至造成施工人員中毒暈倒。
隨著科技的進步，人們環保意識的增強以及監管力度的加大，綠色環保型裝修材料會越來越多。為確保健康，一定不要購買劣質材料進行裝修。裝修好的房子最好請環保部門進行室內空氣質量檢測，并通風換氣一定時間以后再居住。
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