化學鍵教案

化學鍵教案(匯編十六篇)。

「1」化學鍵教案

尊敬的各位專家上午好，。我們知道化學是一門充滿神秘色彩的科學，它通過探索人們肉眼看不到的微觀粒子的運動，將人們從宏觀世界帶入到了神秘的微觀世界，并指導人們合理創造新物質。

今天我就選取了魯科版必修二第二章第一節第一課時內容《化學鍵與化學反應中的物質變化》進行說課。下面我簡要的向各位專家介紹一下我的說課內容。

本節課我將從教學設計理念、教材分析、學生分析、教學目標、教學活動設計和特色共六個方面進行說課。

“知識的冰山模型”將知識分為“顯性知識”和“隱性知識”，“顯性知識”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隱性知識”就像冰山藏在水底部分，是潛在的?！帮@性知識”只是冰山一角，而“隱性知識”則占冰山的絕大部分。它啟示我們，化學教學不能只把眼睛盯著顯性知識，即知識與技能，而要努力挖掘潛在知識價值，實現顯性知識與隱性知識的有機結合。這樣才能實現教學的真正目的。

所以在此基礎上，針對本節課我采用了“知識——知識價值”的教學理念，重視從學生已有的知識經驗出發，通過具有思考價值的問題，引導學生在獲得有關知識技能的基礎上，力求將具體的建構性知識上升為認識知識的多重功能與價值

進而實現認識價值、情意價值、探究價值三重價值有機結合，全面提高學生的科學素養。

本節課通過挖掘知識潛在價值，將以往單純的建構性理論知識，上升為對科學本質的理解。培養了學生對化學微觀世界的認識。體現了本節課的認識價值。

探究價值則體現在通過理論探究，培養學生勤于思考、用變化與聯系的觀點分析化學現象和解決簡單化學問題的能力，從而逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

通過對科學足跡的探索及其在社會生活實際中所產生的巨大貢獻的學習，體會化學家進行科學探究的艱辛，進而激發學生用化學知識來創造新物質的興趣與熱情。由此體現情意價值

要想實現三重價值的有機融合，合理分析教材是必不可少的。下面我就從地位作用和知識脈絡兩個方面來分析本節課的教材。

首先從地位作用上來看，在初中學生已經學習了分子和原子的概念，并從原子和分子的角度認識了化學變化其實是原子的重新組合，而到了高一，通過上一節元素周期表與元素周期律的學習，學生對原子的結構有了一定的了解，能夠從核外電子角度預測物質結構和性質，而本節課化學鍵的學習，則是從構成物質的微粒間的作用力的角度上對之前的知識更深入的學習，并為下一節能量的變化打下堅實的基礎。承上啟下，作用不可小覷。

本節課的知識脈絡為：由最常見的宏觀現象入手，引出化學鍵，進而引申概括出化學反應的實質，通過對化學鍵的解釋得到作用力的兩種結合方式——兩種類型化學鍵，進而形成兩種類型化合物，知識內容安排合理，層層遞進。

心理學研究表明，影響學生學習最重要的因素是學生已經知道了什么。而在本節課學習之前，學生已經知道了初中的物質變化與原子結構，但是并不知道這些物質的微粒是怎樣結合的？化學變化的實質到底是什么？這些都是他們所不知道的也是他們想知道的。由于本節課抽象難懂枯燥無味，需要較強的微觀世界認知能力和想象力，而對于高一的學生來說，這部分的能力又比較薄弱，所以針對這一點我設計了一系列具有認識價值的問題，引導學生通過思考問題和觀看動畫，在學習知識的同時，發現科學的本質。

本節課我力求通過化學鍵的學習使學生認識到構成物質的微粒間存在相互作用是物質穩定存在的原因，而化學變化實質上就是構成物質的微粒間結合方式的改變，這也說明了微粒間作用力有性質之分，而相互作用方式的不同則可形成不同類型的化合物。由此達到挖掘知識的潛在價值的目的。

所以，針對以上內容，我制定出了本節課的教學目標

知識與技能：

1、認識物質內部微粒間存在相互作用

2、知道物質之間的相互作用有性質之別，即強弱之分

3、理解物質在相互轉化時實際上是一種作用代替了另一種作用

過程與方法

1、通過兩組對比實驗，學會分析物質本質的方法

2、閱讀資料，了解化學鍵在科學發展中的重要作用，培養科學探索精神。

2、觀看微觀動畫，培養對比分析問題的能力。

情感態度與價值觀

1、通過思考具有價值的問題以及觀看微觀動畫，培養邏輯分析推理能力和微觀世界想象力。

2、通過認識化學鍵理論在科學發展中的作用，體會化學家進行科學探究的艱辛，激發學習化學，并用化學鍵的原理知識來創造新物質、改造世界的興趣與熱情

為了更好的實現教學目標，我設置了如下的教學活動

首先由我國科學家拍攝的首張化學鍵圖像，直面分子內部的資料，引出課題，并創設問題情境：為什么看清化學鍵是分子手術的前提？化學鍵又是何神奇之物？這樣以科學史實引出課題，創設問題情境，激發學生的好奇心和求知欲。從而達到對知識的定位。

在學生的學習興趣非常濃厚的時候，我將操作兩組對比試驗：加熱一百度的水、以及初中學習的電解水。通過對比實驗再次創設問題，引導學生思考：兩個實驗中產生的氣體為何不同，電解水時為什么要通電？以及化學鍵中的“鍵”字在字典中的解釋？兩個實驗條件不同：一個加熱一個通電，使學生很容易認識微粒間存在相互作用，且非常強烈。而化學鍵的“鍵”字在字典中的解釋就是關鍵，這也有助于學生更好的認識這種作用力的強弱。

緊接著我會繼續引導學生思考電解水過程中，微粒間的作用方式的改變，使學生認識到“化學變化的實質其實就是一種作用力取代了另一種作用力，實現了作用方式的轉化”的科學事實。

在此基礎上，我會引導學生進行資料閱讀，讓學生了解“21世紀的四大化學難題”，而其中之一便是“合成化學難題”，而解決這一難題其中的一個研究課題就是“化學鍵”。而最近從原子水平檢測硅材料的技術出爐，也完全得益于化學鍵知識的應用。通過閱讀兩個資料，使學生認識到本節課的重要性，并體會化學鍵在科學發展中的應用價值和重要地位，激勵學生在不久的將來也能為科學的發展做出自己的貢獻，并培養他們的科學探索精神。

之后我將播放最常見的物質——氯化鈉的形成過程微觀動畫，結合動畫引導學生運用原子結構的知識，從原子趨于形成穩定的結構方面結合化學鍵思考氯化鈉的形成過程，從而認識微粒間的一種相互作用方式——離子鍵。

播放氯化氫的微觀動畫，在氯化鈉的形成過程基礎上，對比思考氯化氫的形成過程，認識另一種不同的微粒間相互作用——共價鍵，通過對比，使學生形成“物質微粒間的作用有性質之別，即強弱之分”的觀念。

此時學生對知識已經有了一定的了解，趁熱打鐵，通過一組簡單的練習，讓學生結合已學知識小組討論指出哪些只含有共價鍵，哪些只含離子鍵，而哪些物質既含有離子鍵也含有共價鍵。并繼續引導學生思考這些不同的作用力形成的化合物是否相同？從而認識兩種類型化合物，并通過對比分析領會難點，使學生認識到不同性質的作用力形成不同的化合物，并具備從本質上區分兩類化合物的能力！

在本節課的最后進行總結，并激勵學生努力學習化學，激勵他們用化學知識為人類發展做貢獻，相信在不久的將來，科學之路上也會有學生們留下的足跡。由此本節課也就結束。

本節課的特色所在是：拋開了傳統的只講“知識是什么，怎么用”的模式，深入挖掘教材內容，找出冰山模型中的潛在知識，使理念上升為知識的價值。并且為此精心設計教學活動，并結合活動設計具有思考價值的問題，使學生在思考問題的同時，自然而然的認識到知識的價值所在，而不僅僅是停留在知識表層。培養了學生學會思考問題，以及分析推理和歸納總結的能力，并引領學生向科學發展的領域觀望，并激勵學生用化學的思想改變生活，創造奇跡！

我的說課到此結束，謝謝大家！

「2」化學鍵教案

「3」化學鍵教案

對教材的分析及教學目標的確立

1．教學資料：高中化學第一冊（必修）第五章第四節《化學鍵》第一課時包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2．教材所處的地位：本節資料是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節資料是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習供給基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的構成過程，學生首先要明白化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。

3．教材分析：第一部分是關于離子鍵的資料——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的進取性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關于共價鍵的資料——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應構成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要研究成鍵原子之間對共用電子對吸引本事的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4．教學目標的確定：

1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；了解離子鍵和共價鍵的構成條件；了解化學鍵的概念和化學反應的本質。

2）本事目標：對立統一論思想：陰、陽離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。

3）情感目標：經過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和構成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；經過課件演示離子鍵和共價鍵的構成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的構成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

二、教學重點、難點

重點：離子鍵和共價鍵的概念。

難點：化學鍵的概念，化學反應的本質。

確立依據：化學鍵存在于微觀結構中，我們無法進行觀察，只能經過CAI演示，使學生去了解構成過程。這部分資料屬于化學基本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分資料。

三、教材處理

資料調整：這節課先講解化學鍵相關的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的資料放到下一課時去學習。

四、教學方法

3W教學法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。

五、教學資料及教學過程：

（一）、引入：請學生回憶鈉和氯氣反應、氫氣和氯氣的反應實驗現象。之后播放上述兩個實驗的錄象，讓學生加深實驗現象。過渡，讓學生思考這兩個反應的微觀實質是什么？引出這節課的教學資料。

（二）、新課教學：

（1）、離子鍵：演示NaCl的構成過程引出概念，分析成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結合？在周期表中處于什么位置？

（2）、共價鍵：經過演示HCl的構成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結合？根據原子吸引電子本事不一樣共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵。

（3）、離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、構成條件等方面去比較二者。

（4）化學鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學鍵的概念。強調：存在與分子內或晶體內，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。

（5）、化學反應的微觀實質：經過對NaCl、HCl構成的討論，得出化學反應的微觀實質，及反應條件和反應熱的原因。

六、課堂小結：離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，化學反應的本質。

七、布置作業:課后習題一，鞏固本節所學資料.

「4」化學鍵教案

高中作文頻道小編[等到天藍再看海]今天給大家整理了《白鍵與黑鍵》的優秀作文，這篇白鍵與黑鍵共有1500字，是一篇很優秀的原創作文，這篇白鍵與黑鍵很值得大家參考和學習。

白鍵

是平常的音階

象征平常的生活

黑鍵

是變化的音階

象征生活中的驚喜

生活是一首曲子

在黑白鍵下

演繹精倫的音符

日與月只擦肩而過

永遠的替換

演奏的人是什么心態

它的旋律就會是怎樣

曼妙的音符

串動著我們的心

快節奏高壓力

是急促的旋律

輕柔適閑寧靜

是舒緩的韻律

我們步履在

人生的音階

恰巧是充滿

無限驚喜的黑鍵上

走在十字路口

看過往

穿流不息的人

我像是世界遺棄的

抑或我遺棄了世界

輕踩著

黑白鍵

卻聽到五彩的聲音

看到七彩的未來

????高三:納蘭容若

「5」化學鍵教案

一、說教材

(一)教材的地位和作用

“化學鍵與化學反應”是《化學(必修)2》中第二章第一節資料，繼初中的物質變化、化學反應之后，經過對化學鍵概念的建立，幫忙學生從微觀角度認識物質的構成和化學反應的本質;同時以“化學鍵”為橋梁，引導學生從物質變化和能量變化兩個角度認識化學反應，為后面研究化學反應的利用奠定基礎。

(二)教學目標

1.知識與技能目標：

經過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的構成，增進學生對物質結構的認識。

經過了解化學反應中物質變化和能量變化的實質，使學生初步學會如何從微觀的角度認識化學反應。

2.過程與方法目標：

經過對化學鍵、離子鍵、共價鍵的教學，培養學生的想象力和分析推理本事。

3.情感態度與價值觀目標：

經過本節學習，使學生初步學會從微觀的角度去認識化學變化的實質，培養學生善于思考，勤學好問，勇于探索的優秀品質。

(三)教學的重點難點

重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念和對化學反應的實質的理解。

難點：對離子鍵、共價鍵構成特點的理解。

二、說教法

1、情景激發

本節課教學資料抽象，這就需要教師創設問題情景，激發學生的學習興趣，調動學生內在的學習動力。

2、小組討論

采用討論法讓學生暢所欲言、各抒己見，經過小組討論，學會思考、分析和總結。

3、多媒體教學

本節教材概念多，資料比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化。

三、說學法

本節課我經過啟發學生發現問題，自然而然提出問題，經過觀看動畫、問題討論，并讓學生用自我的語言進行歸納，從而解決問題，使學生在整個課堂教學中感受成功的樂趣，同時又學會如何去發現問題。

四、說教學過程

(一)創設情景，導入新課

請學生思考為何目前已有的一百多種元素卻構成了世界上成千上萬種物質，經過問題的提出，能夠激發學生的好奇心，使其產生強烈的求知欲望。學生進取的思考回答后，教師給予點評、鼓勵。導入新課。

(二)活動探索，建立概念

1、關于化學鍵與物質變化的教學

讓學生觀看水分解的微觀動畫，提出問題：1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的2、為什么要通電通電的作用是什么學生回答。教師及時對學生的回答給予肯定和整合，從而引出化學鍵的定義，并對定義加以強調：

(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈

(2)只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵

(3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實際既包括吸引又包括排斥)。

經過學生對化學鍵概念的理解，引導學生從化學鍵的角度去認識化學反應的實質即為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的構成。

2、關于離子鍵的教學

讓學生觀看Nacl構成過程的動畫演示，提出問題：1、如何運用核外電子排布規律解釋氯化鈉是怎樣構成的。2如何運用化學鍵的知識分析這個反應的實質。組織學生討論氯化鈉的構成過程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時，對于學生易于忽略的排斥作用加以強調。經過對氯化鈉構成過程的直觀演示和具體的分析，既加深了學生對化學鍵的理解，同時讓學生明白離子鍵的構成過程。

3、關于共價鍵的教學

設置問題情境，讓學生思考Hcl的構成過程是否和Nacl類似讓學生觀看Hcl構成過程的動畫演示，經過分組討論，分析出Hcl的構成過程，從而得出共價鍵的定義。讓學生經過小組討論，學會分析、歸納和總結，既激發了學生的學習興趣，同時又培養學生自主學習的本事。

4、離子鍵和共價鍵的比較

根據所學知識師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。

培養學生掌握由個別到一般的學習方法。最終得出哪些原子之間會明顯以離子鍵結合，哪些原子之間會明顯以共價鍵結合。從而加深學生對離子鍵、共價鍵的理解，突破難點。

(三)鞏固基礎，拓展提高

1.下列關于化學鍵的敘述正確的是

A.化學鍵是指相鄰原子間的相互作用

B.化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

c.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用

D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

2.下列物質中哪些包含離子鍵，哪些包含共價鍵

Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3

3.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2

(四)交流收獲，體驗成功

提出問題：經過這節課，你有什么收獲讓學生經過討論，回顧本節課資料，對自我所學知識做出總結。最終教師及時給出課后作業。讓學生在練習中評價自我，體會成功。

五、說板書設計

第一節化學鍵與化學反應

一、化學鍵與化學反應中的物質變化

1.化學鍵與物質變化

(1)化學鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學鍵。

(2)化學反應中物質變化的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的構成。

2.化學鍵的類型

(1)離子鍵

定義：陰、陽離子之間經過靜電作用構成的化學鍵，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰、陽離子

成鍵方式：靜電作用

離子鍵構成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易構成。

(2)共價鍵

定義：原子間經過共用電子構成的化學鍵，叫做共價鍵。

成鍵微粒：原子

成鍵方式：共用電子對

共價鍵構成條件：一般在非金屬元素原子之間易構成。

「6」化學鍵教案

主題：化學鍵小班教案

一、教學目標：

1. 理解化學鍵的概念和作用；

2. 掌握不同類型化學鍵的形成過程和特點；

3. 能夠應用化學鍵的概念解釋物質的性質和反應。

二、教學重點：

1. 理解離子鍵和共價鍵的區別；

2. 掌握共價鍵的形成機制和共擊作用；

3. 能夠通過分子式和結構式描述物質的化學鍵。

三、教學內容：

1. 化學鍵的概念和作用；

2. 離子鍵的形成與特點；

3. 共價鍵的形成與特點。

四、教學過程：

1. 導入（5分鐘）

教師通過實例講述化學鍵在日常生活中的應用，引發學生對化學鍵的興趣和好奇心。

2. 知識講解（20分鐘）

1) 化學鍵的概念和作用：

教師通過示意圖和實驗，簡明扼要地介紹了化學鍵的概念和作用，以及不同類型化學鍵的特點。

2) 離子鍵的形成與特點：

教師通過實驗演示和圖示，詳細講述離子鍵的形成過程和特點，引導學生理解能量變化和離子鍵的穩定性。

3) 共價鍵的形成與特點：

教師以共價鍵的形成過程為例，通過引入軌道的概念，引導學生理解共價鍵的形成和共價作用。

3. 實驗操作（30分鐘）

學生小組合作進行實驗，觀察和記錄實驗現象，通過實驗結果認識到化學鍵在物質性質和反應中的重要性。

4. 案例分析（15分鐘）

教師通過實例分析，引導學生運用所學知識解釋物質的性質和反應，加深學生對化學鍵的理解和應用能力。

5. 拓展延伸（10分鐘）

教師為學生提供一些學習資源和拓展閱讀，讓學生進一步了解化學鍵的相關知識和實際應用。

六、教學總結

教師對本節課的教學內容進行總結，并提醒學生將所學知識應用到實際生活中。

七、課后作業

1. 根據所學知識，完成課堂練習；

2. 閱讀相關文獻或教材拓展了解化學鍵的相關領域。

八、教學反思

教師對本節課的教學進行總結和反思，思考教學過程中的問題和改進方法。

「7」化學鍵教案

各位評委

大家好！今天我說課的題目是：化學鍵。下面我將從課標和教材分析、教學目標、學情分析、教法和學法分析，教學過程和教學特色六個方面進行陳述。

一、課標和教材

化學鍵是蘇教版化學二專題一微觀結構與物質的多樣性第二單元微粒子間的相互作用力的內容。關于此課題的課程標準是：知道構成物質的微粒之間存在不同的作用力，知道離子鍵、共價鍵，以及離子化合物和共價化合物是如何的形成，學習用電子式表示離子鍵、共價鍵以及離子化合物、共價化合物的形成過程。在教材體系中本專題從原子核外電子排布入手，介紹了元素周期律，引入到微粒間的相互作用，最終要求學生從微觀結構層次上認識物質的多樣性，本單元起著承前啟后的關鍵作用。微粒之間的相互作用力有強弱之分，本節課主要討論微粒之間強烈的相互作用力——化學鍵?；瘜W鍵是高中化學物質結構理論部分的重要內容，它著重討論微粒間相互作用的方式和特征，通過化學鍵概念的建立，為從微觀結構角度認識物質的構成、揭示化學反應的本質奠定了基礎，同時，也為學生從物質轉化和能量轉化兩個角度認識化學反應提供了保證。

二、教學目標

根據課程標準的要求、教材的編排意圖以及高一學生的認知特點，我擬定如下教學目標：在知識與技能方面：

（1）知道構成物質的微粒之間存在不同的作用力，認識化學鍵的含義；

（2）知道離子鍵、共價鍵的概念及其形成，認識離子化合物、共價化合物；

（3）會用電子式表示離子化合物、共價化合物的組成和形成過程；

在過程與方法方面：

（1）通過對化學鍵形成過程的學習，培養抽象思維和綜合概括能力

（2）通過對比的方法處理化學鍵類型、化學鍵與物質構成的關系，培養獲取、處理信息的能力

在情感態度與價值觀方面

（1）通過對化學鍵的學習，增強對微觀粒子運動的認識，提升在微觀領域的想象力，感悟微觀世界的奇妙與魅力。

基于學生已經知道物質是由原子、分子、離子等微觀粒子構成的，微觀粒子間存在相互作用力，但這種作用力看不見、摸不著，所以化學鍵、離子鍵、共價鍵的形成、概念是本節課的教學重點。同時化學鍵揭示了物質形成過程的本質，概念抽象，而離子化合物、共價化合物的名詞學生可能聽說過，但對其形成的本質學生并不知道，所以本節課的教學難點是判別化學鍵的類型以及用電子式表示離子化合物、共價化合物的組成和形成過程。

三、學情分析

就學情而言，在學習本節內容之前，學生已經學習了核外電子排布和元素周期律等理論知識，并在前面學習元素化合物知識時已經接觸了較多的常見離子化合物和共價化合物，因此，本單元內容實際上是對已學的具體物質的性質進行總結、歸納，使之上升到理論層面。在學習過程中，由于這是理論知識，涉及到微觀領域，學習起來相對枯燥，難度也很大，很難激起學生的興趣，所以需要老師盡可能的創設情境、利用直觀的教學模型引導學生，也需要學生能夠主動思考、歸納和總結。

四、教法和學法分析

基于以上對學情的分析，結合本節課的教學內容，由于化學鍵是極其抽象的知識，本節課通過創設情境，調動學生的內在認知需求，激發學生的學習動機，教學過程中采用“以問題為中心、學生為主體、教師為主導”的探究模式、“問題、探究、合作與交流”相結合的教學方法。利用多媒體將微觀世界放大，通過動畫的形式提高學生的學習興趣，幫助學生理

解抽象知識。具體的教學過程如下：

五、教學過程

1、創設情境，構建化學鍵概念

在課的開始我將借助多媒體導入某養生專家談“炒菜過早放鹽導致氯化鈉分解，氯揮發只剩下鈉”的視頻，目的是激發學生的學習興趣，活化課堂氣氛，此時我將提出問題：NaCl在炒菜的溫度到底能否分解？此問題的提出引起學生的認知沖突。學生通過回憶在必修1教材中介紹過鈉的工業制法，不難發現NaCl分解成鈉和氯氣需要在熔融狀態下電解才能實現，而熔融需要801℃以上的高溫。在此情境下，我又順勢向學生展示不僅是氯化鈉，還有很多物質在加熱條件下難分解，如：HCl分子在1000℃的高溫下分解不超過0.1%。同時將提出問題：為什么由離子構成的NaCl晶體熔點非常高？為什么由原子構成的HCl分子要分解非常的困難？學生通過思考可以得出這是由于微粒之間存在一定作用力。這兩個情境的創設讓學生能真切的感受到微粒之間不僅存在某種相互作用力，而且這種相互作用力還非常強烈，自然而然就引出化學鍵的概念。接著我將進一步追問這種強烈的相互作用力是如何形成的呢？這一問題的提出，迅速的將學生的思維調整到對化學鍵是如何形成的思考中，同時也自然的過渡到下一環節化學鍵的形成過程。

3. 小結

至此，本節課的教學重點和教學難點已經一一突破，通過本節課的學習，學生已經明確構成物質的粒子不同，而且粒子構成物質的成鍵方式不同，所以導致了物質之間的性質的差異，在課的最后，我將留給學生一個問題水分解需要1000℃，可為什么加熱到100℃就氣化了呢？這個問題的提出為下節課內容的學習埋下伏筆。

六、教學特色

縱觀本節課的教學，我遵循學生的認知規律和思維發展規律，采用“創設情境→引導思考→交流討論→總結提升”的教學模式，引導學生從微觀角度探究、討論、對比，形成離子鍵和共價鍵的概念，再推廣到MgCl2、H2O等其它物質，通過化學鍵概念的構建，學生對物質的結構與性質的關系有了進一步的理解：構成物質微粒不同，結構不同，物質的性質不同，真正體現物質的多樣性。培養了學生分析、對比、總結的邏輯思維能力，同時增強學生對微觀粒子運動的認識，提升其在微觀領域的想象力，感悟微觀世界的奇妙與魅力。我的說課到此結束，以下是我的詳細板書請評委瀏覽，謝謝。

七、板書設計

「8」化學鍵教案

1．掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念。

2．學會用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，用結構式表示簡單共價分子。

3．掌握離子鍵、共價鍵的本質及其形成。

4.知道離子化合物共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。

5.知道化學鍵與分子間作用力的區別，知道氫鍵影響物質熔沸點。

1．重點：離子鍵和共價鍵，用電子式表示離子化合物的形成。

實驗目的：鞏固鈉與氯氣反應生成氯化鈉的性質；探究氯化鈉的形成過程。

實驗步驟：取一塊黃豆大小已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈預熱，待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現象。 實驗現象：鈉在氯氣中燃燒，產生黃色火焰和白煙。 實驗結論：鈉與氯氣化合生成氯化鈉2Na?Cl2點燃2NaCl

注意：鈉的顆粒不宜太大，當鈉粒熔成球狀時就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。

討論：金屬鈉與氯氣反應，生成氯化鈉，試用已學過的原子結構知識來分析氯化鈉的形成過程。

鈉、氯的電子層結構為不穩定結構，鈉原子易失去電子，氯原子易得到電子，形成最外層電子數為8個電子的穩定電子層結構的.離子。當鈉與氯氣相互接觸并加熱時，鈉、氯原子具備了發生電子轉移的充要條件，發生電子轉移形成了穩定的離子――Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發生靜電作用，形成了穩定的離子化合物氯化鈉。 想一想：Na與F、K與SO4、Ca與O等陰、陽離子之間能否產生靜電作用而形成穩定的化合物?

(1)定義：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。

(2)實質：就是陰離子(負電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。

(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應物中元素的原子易發生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。

(2)存在：在由陰、陽離子構成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。

(1)電子式：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。

(2)用電子式表示原子、離子 原子：如鋁原子?、氟原子： 離子：如鈉離子Na、硫離子

注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數。寫離子的電子式，要正確地標出離子的電荷，對陰離子還要加一個“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。

(3)用電子式表示離子化合物 NaCl:

NaCl的形成過程：

前面我們在[實驗4―2]已經做了H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫的實驗，初中我們也學習了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個原子轉移到另一個原子，而是形成共用電子對，為Cl原子和H原子所共用。通過共用電子H原子最外層形成2個電子的穩定結構，Cl原子最外層形成8個電子的穩定結構，從而就形成了穩定結構共價化合物氯化氫。

(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。

(2)實質：共用電子對(負電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。

「9」化學鍵教案

教學目標：

1．初步了解共價鍵的三個主要參數：鍵能、鍵長、鍵角；

2．初步了解化學鍵的極性與分子極性的關系；

3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。

教學重點： 共價鍵的三個主要參數；

教學過程：

[復習 ]

1．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是 （ ）

（A）離子化合物可以含共價鍵

（B）共價化合物可能含離子鍵

（C）離子化合物中只含離子鍵

（D）共價化合物中不含離子鍵

2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此

結合形成非極性共價鍵（ ）

（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O

3．寫出下列物質的電子式和結構式

[板書]1、表明共價鍵性質的參數

（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。

[講述]鍵長決定分子的穩定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和H—ClH—I?！猙rh—br>

[板書]（2）鍵能：拆開1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

[講述]鍵能決定分子的穩定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩定。

[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。

[講述]鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為直線型，如： ；凡鍵角為

109°28′的為正四面體，如： 。

[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？

[板]2、非極性分子和極性分子

化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結構對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結合成的分子都是非極性分子。如： 。由極性鍵結合成的`分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結構對稱也屬于非極性分子。如：

（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產生正、負極，分子結構不對稱，屬于分子極性分子。如：HCl、 。

（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質量溶于非極性分子組成的溶劑。

如： 為非極性分子，易溶于非極性分子 溶劑中。

[板書] 3、分子間作用力?

[設問] 請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么? 請舉例說明。

[講解] 大家所舉例子都很恰當，也即分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響

分子間作用力存在于：分子與分子之間

化學鍵存在于：分子內相鄰的原子之間。

[問題]根據元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應為強酸性，但HF表現為弱酸的性質，為什么？

[閱讀]科學視野 分子間作用力和氫鍵

[板書] 氫鍵：

[講述]與吸電子強的元素（F、O、N等）相結合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。

[講述]氫鍵的形成對化合物的

物理和化學性質具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—S氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。

[小結] 略

[板書計劃]

1．表明共價鍵性質的參數

（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。

（2）鍵能：拆開1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。

2．非極性分子和極性分子

化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

3．分子間作用力? 氫鍵：

[課堂練習]

1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）

A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?

2．下列物質中，不含非極性鍵的非極性分子是（ ）

A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?

3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是（ ）

A．由不同種元素原子形成的共價鍵?

B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?

C．極性分子中必定含有極性鍵?

D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?

4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（ ）

A．共價化合物中的共價鍵 B．離子化合物中的化學鍵?

C．非極性分子中的化學鍵 D．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵?

「10」化學鍵教案

使學生了解，理解放熱反應和吸熱反應；

介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源和保護環境意識；

通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發；

通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產、科學研究及生活的緊密聯系。

通過對的學習，培養學生綜合運用知識發現問題及解決問題的能力，提高自學能力和創新能力。

在人類對能源的需求量越來越大的現在，開發利用新能源具有重要的意義，借此培養學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發與保護環境的關系。

本節是第一章第三節?？梢灾v是高中化學理論聯系實際的開篇，它起著連接初高中化學的紐帶作用。本節教學介紹的理論主要用于聯系實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質加以聯系和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的綜合能力。

以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學生為主體和調動學生探究學習的積極性，又能培養學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→→學生實驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環境→能源的展望和人類的進步→布置研究學習和自學內容。

教學過程：

北京猿人遺址中發現用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。

一、

化學反應中能量是怎樣變化的？

請學生注意①操作方法；②仔細觀察實驗現象；③總結實驗結論；④寫出化學方程式。

（1）反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出?；瘜W反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰?；瘜W反應方程式：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

放熱反應：化學上把有能量放出的化學反應叫做放熱反應。

如??? CH4(g)+2O2(g) ?CO2(g)+2H2O(l)

現代人怎樣利用化學反應？

結論：現代人利用化學反應主要是①利用化學反應中釋放出的能量；②利用化學反應制取或合成新物質。

（1）燃料充分燃燒條件？（2）大量使用化石燃料的缺點？

（1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點：①燃燒時要有足夠多的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

空氣不足：①浪費資源；②產生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

增大接觸面：改變燃料的狀態。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

（2）大量使用化石燃料：①能引起溫室效應；②會造成化石燃料蘊藏量的枯竭；③煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨；④煤燃燒會產生大量的煙塵。

現代人怎樣利用化學反應中釋放出的能量？

結論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學反應產生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產生的。

現代能源結構。

我國化石燃料與世界主要國家或地區對比。

我國能源結構的缺點和新能源展望（環保、防止能源危機）。學生發表自己的想法。

得出以下結構。

能源與人類進步。

請學生閱讀教材22——23頁。

——根據實際完成的情況和教學效果而定。

教學手段：

設計思想：教師應從課堂的知識傳輸者和灌輸者，變為組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。

板書設計：

教學目標?概覽

（一）知識目標

1、? 使學生了解，了解吸熱反應和放熱反應。

2、常識性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。

（二）能力目標

學習圖表表示吸熱反應和放熱反應中能量變化的方法，培養觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。通過研究性課題學習調查研究的方法，培養實踐和創新能力。

（三）情感目標

通過對家庭所用燃料問題進行專題調查，培養學生理論聯系實際的科學態度和節約能源、保護環境的意識。

教學難點?：：對化學反應中的能量“貯存”和“釋放”的理解。

教學過程?：

在我們所學過的化學反應中，有的化學反應是為了制取某些物質的，比如：實驗室制取H2：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑，而有的化學反應是為了利用化學反應所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發生的化學反應?；瘜W反應所放出的能量是當今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產生的熱量。

請同學看書P19 1-14，所以研究化學反應及其能量變化是非常重要的。

一、

請同學們舉出見到的放熱反應和吸熱反應實例。

請同學們歸納實驗現象。

常表現為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應叫做放熱反應；Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，這類反應叫做吸熱反應。

??????????????????????????? 放熱反應：放出熱的化學反應

為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？

：

1、? 化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物總能量不同。

2、? 反應中要遵循能量守恒。

3、? 反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。

∑E（反應物）＞∑E（生成物）——放熱反應（能量釋放）

1、燃料充分燃燒的條件是什么？

2、燃料不充分燃燒會造成怎樣的后果？

3、為使燃料充分燃燒，要充入足夠多的空氣。是否空氣越多越好？

4、增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施？

5、煤直接燃燒會對環境造成哪些污染？

6、高效、清潔利用煤炭的重要途徑有哪些？

師生共同討論，得出結論。

使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點：

一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

1、煤易自燃，如何防止煤自燃？

2、怎樣使煤燃燒更充分？

3、常用的滅火材料有哪些？

從環境保護方面考慮，發展潔凈煤技術、減少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成為我國及國際上的一項重要研究課題。

1、下列說法正確的是：??????????????????? ??（?? ）

A、，通常表現為熱量的變化

B、反應物的總能量高于生成物的總能量時發生吸熱反應

C、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應是放熱反應???

D、木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應

2、下列說法中，正確的是???????? （????? ）

A、???? 如果某一反應的反應物能量總和高于生成物能量總和，則該反應是吸熱反應

B、???? 我國目前使用最多的燃料是酒精

C、???? 煤炭直接燃燒不僅產生大量煙塵，而且生成SO2，導致酸雨的形成

D、???? 煤經過處理后制得水煤氣、干餾煤氣等，可提高燃燒效率和減少環境污染

3、1998年出現的全球溫度大幅度升高，產生了顯著的“厄爾尼諾”現象，干旱和暴雨災難危害了許多地區。為了防止氣候變暖的進一步惡化，聯合國環境保護組織于1998年通過大會要求各國減少工業排放量的氣體是??????????????? （??? ）

A、二氧化硫?? B、二氧化碳?? C、氮的氧化物?? D、氟里昂

4、能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其它能源的能量間接獲得的能源稱為二級能源。下列敘述正確的是（???? ）

A、電解是二級能源???? B、水力是二級能源

C、天然氣是一級能源?? D、煤氣是一級能源

?? P24???習題二

「11」化學鍵教案

高一化學鍵教案

教學目標：

知識目標：

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力目標：

1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力；

2.通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。

情感目標：

1.培養學生用對立統一規律認識問題。

2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。

3.培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

教學重點：離子鍵

教學過程：

復習引入：回憶初中學習過的鈉和氯氣的反應

播放視頻：鈉在氯氣中燃燒

播放動畫：離子鍵

播放動畫前提出要求：

1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應經歷了怎樣的變化過程？

2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎？你認為還有哪些作用力？從中你能理解離子鍵的含義嗎？

3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵？哪些物質中存在離子鍵？

通過分析氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵。

板書：

一、離子鍵

1.概念：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

討論：如何理解靜電作用？

教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化合物。

討論：形成離子鍵的條件

教師小結：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

兩點說明：

1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

2、 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。

板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

說明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵

(2) 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。

講解：電子式

1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質的電子式和物質的的形成過程的電子式，兩者的區別及書寫時應注意的問題。

練習：

1.用電子式表示 的形成過程

2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀

講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質

板書：4.離子鍵強弱與離子化合物的性質

(1)影響離子鍵強弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的。作用——離子鍵就越強。

(2)離子鍵強弱與性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

小結本節課重點內容：

板書設計：

第四節 化學鍵

一、離子鍵

1.概念：

2.成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

3.電子式

4.通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。

離子鍵強弱與離子化合物的性質

(1)影響離子鍵強弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

(2)離子鍵強弱與性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

「12」化學鍵教案

第一節 共價鍵

1.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，知道σ鍵和π鍵的明顯差別和一般規律。 2.理解鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數的概念。

3.能應用鍵參數——鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質。 4.了解等電子原理，結合實例說明等電子原理的應用。

共價鍵[學生用書P16]

1.共價鍵的概念和特征

原子間通過共用電子對形成的化學鍵為共價鍵。

2.共價鍵的類型(按成鍵原子的原子軌道重疊方式分類)

(1)σ鍵

形成 由成鍵原子的s軌道或p軌道“頭碰頭”重疊形成 類型 s-s型

H—H的s-s σ鍵的形成 s-p型

H—Cl的s-p σ鍵的形成 p-p型

Cl—Cl的p-p σ鍵的形成 特征 以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱;σ鍵的強度較大 (2)π鍵

形成 由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成 p-p π鍵

p-p π鍵的形成 特征 π鍵的電子云具有鏡面對稱性，即每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構成平面的兩側，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像;π鍵不能旋轉;不如σ鍵牢固，較易斷裂 (3)判斷σ鍵、π鍵的一般規律

共價單鍵為σ鍵;共價雙鍵中有一個σ鍵、一個π鍵;共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成。

1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。

(1)原子軌道在空間都具有方向性。( )

(2)一般來說，σ鍵比π鍵強度大，更穩定。( )

(3)N2分子中σ鍵與π鍵的個數比是2∶1。( )

(4)形成Cl2分子時，p軌道的重疊方式為 eq avs4al(，，， ) 。( )

(5)σ鍵和π鍵都只存在于共價分子中。( )

?小學作文網ZwB5.COm編輯部周會重點推薦:
• 化學教案?|?高中化學教案?|?化學選修5教案?|?中學化學的教案?|?化學鍵教案?|?化學鍵教案

答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×

2.關于σ鍵和π鍵的比較，下列說法不正確的是( )

A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

B.σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊

C.σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂

D.H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵

答案：C

3.下列物質的分子中既有σ鍵又有π鍵的是( )

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A.①②③ B.③④⑤⑥

C.①③⑥ D.③⑤⑥

答案：D

1.σ鍵與π鍵的比較

共價鍵類型 σ鍵 π鍵 電子云

重疊方式 沿鍵軸方向

相對重疊 沿鍵軸方向

平行重疊 續 表

共價鍵類型 σ鍵 π鍵 電子云

重疊部位 兩原子核之間，

在鍵軸處 鍵軸上方和下方，

鍵軸處為零 電子云

重疊程度 大 小 示意圖 鍵的強度 較大 較小 化學活潑性 不活潑 活潑 成鍵規律 共價單鍵是σ鍵;共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵;共價三鍵中一個是σ鍵，兩個是π鍵 2.對于σ鍵和π鍵應特別注意的問題

(1)s軌道與s軌道形成σ鍵時，電子并不是只在兩核間運動，只是電子在兩核間出現的概率大。

(2)因s軌道是球形的，故s軌道與s軌道形成σ鍵時，無方向性。兩個s軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵。

(3)兩個原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。

下列說法正確的是( )

A.π鍵是由兩個p原子軌道“頭碰頭”重疊形成的

B.σ鍵呈鏡面對稱，而π鍵呈軸對稱

C.乙烷分子中的化學鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含有σ鍵和π鍵

D.H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中除σ鍵外還含有π鍵

[解析] 本題考查了σ鍵和π鍵的形成方式和特征。原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為σ鍵，以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價鍵為π鍵;σ鍵呈軸對稱，而π鍵呈鏡面對稱;分子中所有的共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵及共價三鍵中均含σ鍵和π鍵。

[答案] C

請指出上述例題C項中1 mol乙烷分子中σ鍵的個數為________;乙烯分子中σ鍵與π鍵數目之比為________。

答案：7NA 5∶1

共價鍵的形成與類型判斷

1.下列不屬于共價鍵成鍵因素的是( )

A.共用電子對在兩原子核之間高頻率出現

B.共用電子對必須在兩原子中間

C.成鍵后的體系能量降低，趨于穩定

D.兩原子核體積大小要適中

解析：選D。兩原子形成共價鍵時電子云發生重疊，即電子在兩核之間出現的機會更多;兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低;原子核體積的大小與能否形成共價鍵無必然聯系。

2.(·鞍山一中期中)下列說法中正確的是( )

A.乙烷分子中，既有σ鍵，又有π鍵

B.Cl2和N2的共價鍵類型相同

C.由分子構成的物質中一定含有σ鍵

D.HCl分子中含一個s-p σ鍵

解析：選D。A中，乙烷分子的結構式為 ，只有σ鍵，無π鍵;B中，Cl2分子是p-p σ鍵，N2分子中除有p-p σ鍵外，還有p-p π鍵;C中，某些單原子分子(如He、Ne等稀有氣體)中不含有化學鍵。

共價鍵的特征

3.硫化氫(H2S)分子中兩個共價鍵的夾角接近90°，其原因是( )

①共價鍵的飽和性 ②S原子的電子排布 ③共價鍵的方向性 ④S原子中p軌道的形狀

A.①② B.①③

C.②③ D.③④

解析：選D。S原子的價電子排布式是3s23p4，有2個未成對電子，并且分布在相互垂直的兩個p軌道中，當與兩個H原子配對成鍵時，形成的兩個共價鍵間夾角接近90°，這體現了共價鍵的方向性，是由p軌道的伸展方向決定的。

4.下列分子的結構式與共價鍵的飽和性不相符的是( )

解析：選A。由共價鍵的飽和性可知：C、Si均形成4個共價鍵，H形成1個共價鍵，O、S均形成2個共價鍵。A項中O原子之間不可能形成雙鍵，B項是過氧乙酸，含有過氧鍵“O—O”，C項相當于S取代了CH3OH中的氧原子，D項中Si原子形成4個共價鍵。

鍵參數[學生用書P17]

1.鍵能

(1)鍵能是氣態基態原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量。鍵能的單位是kJ·mol-1。例如：形成1 mol H—H鍵釋放的最低能量為436.0 kJ，即H—H鍵的鍵能為436.0 kJ·mol—1。

(2)下表中是H—X鍵的鍵能數據

共價鍵 H—F H—Cl H—Br H—I 鍵能/kJ·mol-1 568 431.8 366 298.7 ①若使2 mol H—Cl鍵斷裂為氣態原子，則發生的能量變化是吸收863.6__kJ的能量。

②表中共價鍵最難斷裂的是H—F鍵，最易斷裂的是H—I鍵。

③由表中鍵能數據大小說明鍵能與分子穩定性的關系：HF、HCl、HBr、HI的鍵能依次減小，說明四種分子的穩定性依次減弱，即HF分子很穩定，最難分解，HI分子最不穩定，最易分解。

2.鍵長

(1)鍵長是指形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，因此原子半徑決定化學鍵的鍵長，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短。

(2)鍵長與共價鍵的穩定性之間的關系：共價鍵的鍵長越短，往往鍵能越大，表明共價鍵越穩定。

(3)下列三種分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共價鍵的鍵長最長的是③，鍵能最大的是①。

3.鍵角

(1)鍵角是指在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結構的重要參數。

(2)根據立體構型填寫下列分子的鍵角：

分子立體構型 鍵角 實例 正四面體形 109°28′ CH4、CCl4平面形 120° 苯、乙烯、BF3 三角錐形 107° NH3 V形(或角形) 105° H2O 直線形 180° CO2、CS2、CH≡CH

1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。

(1)鍵角是描述分子立體結構的重要參數。( )

(2)鍵長是成鍵兩原子半徑的和。( )

(3)C===C鍵的鍵能等于C—C鍵的鍵能的2倍。( )

(4)鍵長短，鍵能就一定大，分子就一定穩定。( )

(5)因為O—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O2、F2與H2反應的能力依次減弱。( )

答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×

2.實驗測得四種結構相似的單質分子的鍵長、鍵能的數據如下：

A—A B—B C—C D—D 鍵長/10-10 m a 0.74 c 1.98 鍵能/kJ·mol-1 193 b 151 d 已知D2分子的穩定性大于A2，則a________(填“>”或“

解析：結構相似的單質分子中，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩定。

答案：>>< >

鍵參數的應用

1.對物質性質的影響

2.共價鍵強弱的判斷

(1)由原子半徑和共用電子對數判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對數越多，則共價鍵越牢固，含有該共價鍵的分子越穩定。如原子半徑：F

H—Br>H—I，穩定性：HF>HCl>HBr>HI。如共用電子對數：N≡N>Cl—Cl，則共價鍵的牢固程度：N≡N >Cl—Cl。

(2)由鍵能判斷：共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，破壞共價鍵消耗的能量越多。

(3)由鍵長判斷：共價鍵的鍵長越短，共價鍵越牢固，破壞共價鍵消耗的能量越多。

3.共價鍵的鍵能與化學反應熱

(1)化學反應的實質：化學反應的實質就是反應物分子內舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成。

(2)化學反應過程有能量變化：反應物和生成物中化學鍵的強弱決定著化學反應過程中的能量變化。

(3)放熱反應和吸熱反應

①放熱反應：舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成放出的總能量。

②吸熱反應：舊鍵斷裂吸收的總能量大于新鍵形成放出的總能量。

(4)反應熱(ΔH)與鍵能的關系

ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

注意：ΔH<0時，為放熱反應;ΔH>0時，為吸熱反應。

由實驗測得不同物質中O—O鍵的鍵長和鍵能數據如下表。其中X、Y的鍵能數據尚未測定，但可根據規律性推導鍵能的大小順序為W>Z>Y>X。該規律性是( )

O—O鍵

數據 O eq oal(2-，2) O eq oal(-，2) O2 O eq oal(+，2) 鍵長/10-12 m 149 128 121 112 鍵能/kJ·mol-1 X Y Z=494 W=628 A.電子數越多，鍵能越大

B.鍵長越長，鍵能越小

C.成鍵所用的電子數越少，鍵能越大

D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

[解析] 電子數由多到少的順序為O eq oal(2-，2) >O eq oal(-，2) >O2>O eq oal(+，2) ，而鍵能由大到小順序為W>Z>Y>X，A錯誤;對于這些微粒在成鍵時所用的電子數情況，題中無信息，C錯誤;這些微粒都是O原子成鍵，無偏移，D錯誤。

[答案] B

白磷與氧氣可發生反應P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1。

根據如圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是( )

A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

解析：選A。根據ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算。從圖中可以看出1個白磷分子中有6個P—P鍵，所以1 mol P4中共價鍵斷裂要吸收6a kJ的能量，1 mol氧氣分子中共價鍵斷裂要吸收d kJ的能量;1個P4O10中有4個P===O鍵和12個P—O鍵，所以生成1 mol P4O10需放出(4c+12b) kJ的能量，所以該化學反應的反應熱為(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1。

鍵參數及其應用

1.下列說法正確的是( )

A.分子的結構是由鍵角決定的

B.共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩定

C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X=F、Cl、Br、I)鍵的鍵長、鍵角均相等

D.H2O分子中兩個O—H鍵的鍵角為180°

解析：選B。分子的結構是由鍵角、鍵長共同決定的，A項錯誤;由于F、Cl、Br、I的原子半徑不同，故C—X(X===F、Cl、Br、I)鍵的鍵長不相等，C項錯誤;H2O分子中兩個O—H鍵的鍵角為105°，D項錯誤。

2.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是( )

A.氮元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩定

B.稀有氣體一般難發生反應

C.HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱

D.HF比H2O穩定

解析：選B。由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學性質很穩定;稀有氣體都為單原子分子，沒有化學鍵;鹵族元素從F到I，原子半徑逐漸增大，其氫化物中化學鍵的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩定性：HF>HCl>HBr>HI;由于H—F鍵的鍵能大于H—O鍵，所以穩定性：HF>H2O。

3.(2017·鄂南高中檢測)(1)關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法中不正確的是________。

A.化學鍵的鍵能通常為正值

B.鍵長的長短與成鍵原子的半徑和成鍵數目有關

C.鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩定

D.鍵角的大小與鍵長的長短、鍵能的大小無關

(2)N≡N鍵的鍵能是946 kJ/mol，N—N鍵的鍵能為193 kJ/mol，經過計算后可知N2中________鍵比________鍵穩定。(填“σ”或“π”)

解析：(1)鍵能是氣態基態原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量，通常取正值，A正確;鍵長的長短與成鍵原子的半徑有關，如Cl原子半徑小于I原子半徑，故Cl—Cl鍵的鍵長小于I—I鍵的鍵長，此外，鍵長還和成鍵數目有關，如乙烯分子中C=== C 鍵的鍵長比乙炔分子中C≡C鍵的鍵長要長，B正確;鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越強，共價化合物越穩定，C錯誤;鍵角的大小取決于成鍵原子軌道間的夾角，D正確。

(2)N≡N鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，π鍵的鍵能E= eq f(946 kJ/mol-193 kJ/mol，2) =376.5 kJ/mol。因為N≡N鍵中π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能大，所以N2中π鍵比σ鍵穩定。

答案：(1)C (2)π σ

等電子原理[學生用書P19]

「13」化學鍵教案

一、離子鍵

1、氯化鈉的形成過程

氯化鈉形成過程分析：

2、離子鍵

①帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵

②相互作用指同種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引

③形成離子鍵的元素特點

二、共價鍵

1、氯氣、氯化氫形成過程分析

氯分子的表示：Cl-Cl

2、共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用

3、形成共價鍵的元素特點

「14」化學鍵教案

[教學目標]：

1、知識目標：通過對比回憶說出化學鍵的類型，識別離子鍵與共價鍵的基本特征，理解共

價鍵的極性，能判斷物質中具有的化學鍵類型，正確書寫離子、原子、離子化合物、共價分子的電子式以及其形成過程。

2、能力目標：通過對離子鍵、共價鍵的本質的理解，尋找化學鍵的形成規律，發展學生對

微觀粒子的想象能力，加深對物質結構的系統認識。通過分析、討論深入理解離子鍵與共價鍵的本質以及兩者的關系，提高分析、演繹、歸納的能力。通過閱讀信息和背景資料的方法，開闊視野，與所學內容結合起來，提高解決問題的能力。

3、情感目標：通過生生互動、師生互動讓學生在交流過程中發現自己認識的深化和發展，

感受到成功的喜悅。對化學結構理論能預測新物質來體驗化學帶來的驚奇和美妙。

[教學重點]

離子鍵、共價鍵的概念和成鍵規律，電子式表示的離子化合物和共價化合物的形成。

[設計思路]

本節課設計以問題情景發生和解決而產生首尾呼應為框架，以基礎知識復習為

主線，導入信息促進知識和能力發展為特點，著力體現高三復習“退半步重基礎，跨半步促提高”的復習策略。

[教學方法]

多媒體輔助教學法、討論式教學法、啟發式教學法等[教學過程]

[課的導入]

投影：化學史上重大發現——C60彩圖展示，（提出問題：你知道它具有什么化學鍵嗎？）。（話題一轉）鮮為人知的是，100多年來科學家對純氮物種的研究和發現，第一次是1772年分離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽離子，甚至科學家預計能合成N8，你能預測該物質具有什么化學鍵嗎？（停頓，大多數學生回答為非極性共價鍵）為了進一步了解其成鍵情況，我們一起來回顧關于化學鍵的知識。

[設計意圖]

用C60引發學生對過去知識的回憶，而N8看似一個延續，實則為學生創設一個新奇的問題情景，為學生通過復習提高最終嘗試解決新問題制造一個懸念，激發學生的興趣。 [過渡]原子結構的知識告訴我們，絕大多數原子核外電子未達到飽和結構，這就決定了絕大多數的原子要以化學鍵的形式來成就自己的穩定結構，元素原子的多樣性決定了化學鍵的.多樣性。

[學生]

回憶化學鍵的定義：原子間強烈的相互作用叫做化學鍵。并說出鍵的類型

[投影]

離子鍵一、化學鍵的類型

（配位鍵）共價鍵化學鍵教案極性鍵非極性鍵[過渡]這些不同的化學鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點？[投影]按照以下線索，一起回憶、討論并回答問題。

1、離子鍵與共價鍵的實質是什么？成鍵雙方的微粒各是什么？

2、從兩種元素結合的角度看，你認為哪些元素之間易形成離子鍵？哪些元素之間易形成離子鍵？

3、從化合物類型角度看，你認為哪些物質中含有離子鍵？哪些物質只含有共價鍵？4、如何判斷共價鍵有無極性？

5、離子鍵的強弱是由金屬性或非金屬性的強弱決定嗎？共價鍵的強弱又由什么因素決定？

「15」化學鍵教案

「16」化學鍵教案

化學鍵小班教案

主題：化學鍵的形成與性質

一、教學目標

1. 知識與能力目標：

a. 了解化學鍵的定義和分類；

b. 掌握主要的化學鍵形成過程和特點；

c. 理解化學鍵的性質及其對物質性質的影響。

2. 過程與方法目標：

a. 通過實驗觀測、探究和討論，培養學生的觀察、實驗操作和數據分析能力；

b. 引導學生獨立思考、合作學習和信息獲取能力。

3. 情感、態度目標：

a. 培養學生的實驗探究興趣和科學探究意識；

b. 培養學生的自主學習和合作學習能力。

二、教學重點

1. 化學鍵的定義和分類；

2. 化學鍵的形成過程和特點；

3. 化學鍵的性質及其對物質性質的影響。

三、教學內容與步驟

1. 化學鍵的定義和分類（板書呈現）

a. 化學鍵的定義：指原子間通過共用電子或電荷轉移所形成的連接。

b. 化學鍵的分類：離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

2. 化學鍵的形成過程和特點（實驗觀測）

a. 離子鍵的形成過程和特點

（1）實驗1：氯化銨的合成

（2）觀察現象和實驗原理

（3）討論離子鍵的形成過程和特點

b. 共價鍵的形成過程和特點

（1）實驗2：氫氣的制備

（2）觀察現象和實驗原理

（3）討論共價鍵的形成過程和特點

3. 化學鍵的性質及其對物質性質的影響（實驗探究）

a. 化學鍵能和鍵長的影響

（1）實驗3：鐵絲的伸長實驗

（2）觀察現象和實驗原理

（3）討論化學鍵能和鍵長對物質性質的影響

b. 化學鍵的極性和離子性的影響

（1）實驗4：溶解性的比較實驗

（2）觀察現象和實驗原理

（3）討論化學鍵的極性和離子性對物質性質的影響

四、教學手段與方法

1. 板書呈現：將化學鍵的定義和分類進行簡潔明了的板書呈現，以幫助學生理解和記憶。

2. 實驗觀測：通過實際操作和觀察實驗現象，引發學生對化學鍵形成過程和特點的思考。

3. 組織討論：通過引導學生互相討論和交流，培養學生的合作學習和思辨能力。

4. 探究實驗：通過實驗探究，引導學生發現化學鍵的性質對物質性質的影響。

五、教學過程

1. 導入：通過引入離子鍵的形成過程引發學生對化學鍵的興趣，并激發他們發現和思考的能力。

2. 實驗觀測：

a. 實驗1：氯化銨的合成

（1）實驗現象：氨氣和鹽酸的反應產生白色固體；

（2）實驗原理：氨氣（NH3）和鹽酸（HCl）反應生成氯化銨（NH4Cl），其中氯離子（Cl-）與銨離子（NH4+）通過離子鍵相連；

（3）學生討論離子鍵的形成過程和特點，總結離子鍵的特點。

b. 實驗2：氫氣的制備

（1）實驗現象：鋅與鹽酸反應生成氫氣；

（2）實驗原理：鋅（Zn）和鹽酸（HCl）反應生成氯化鋅（ZnCl2），氯化鋅中的鋅原子與氫原子通過共價鍵相連；

（3）學生觀察實驗現象，總結共價鍵的形成過程和特點。

3. 組織討論：

a. 學生小組討論離子鍵和共價鍵的異同點，并展示出討論結果。

b. 教師對學生的討論結果進行綜合和概括，并進行點評和引導。

c. 鼓勵學生提出問題和疑問，引導他們開展合作學習和信息獲取。

4. 探究實驗：

a. 實驗3：鐵絲的伸長實驗

（1）實驗現象：加熱后的鐵絲伸長；

（2）實驗原理：鐵的晶格結構發生變化，化學鍵能增加，使鐵絲伸長；

（3）學生觀察實驗現象，討論化學鍵能對物質性質的影響。

b. 實驗4：溶解性的比較實驗

（1）實驗現象：將氯酸鈉和硝酸鈉溶解在水中，發現氯酸鈉溶解度較大；

（2）實驗原理：氯酸鈉（NaClO3）具有離子性和極性，溶解度較大，而硝酸鈉（NaNO3）具有較小的極性，溶解度較?。?/p>

（3）學生比較實驗現象，總結離子性和極性對溶解度的影響。

5. 總結與拓展：

a. 回顧所學的內容及實驗觀測結果，總結化學鍵的定義、分類、形成過程和特點；

b. 引導學生思考和拓展化學鍵的應用領域和相關的進一步研究課題。

六、教學評價

1. 實驗報告：要求學生撰寫實驗報告，記錄實驗的目的、原理、觀察現象、數據分析和結論等內容。

2. 小組討論評價：根據學生的小組討論表現、互動合作和問題提出的質量等進行評價。

3. 課堂表現評價：根據學生的課堂觀察、回答問題和互動參與等進行評價。

七、教學反思

本教案通過實驗觀測、探究和討論的方式，引導學生深入理解化學鍵的形成過程、特點和性質。通過教學過程和評價，可以促進學生的實驗探究能力、思辨能力和合作學習能力的發展。同時，教師需要靈活調整教學方法和內容，根據學生的實際情況進行適度的拓展和延伸。

推薦閱讀: 2025無機化學教案（匯總十六篇） 化學選修5教案 中學化學的教案(通用十二篇) 好玩陀螺教案（精華十六篇） 高中化學學年教學計劃(匯編13篇) 烏鴉喝水中班教案(匯總十六篇)

為了您方便瀏覽更多的化學鍵教案網內容，請訪問化學鍵教案

熱門標簽: 無機化學教案 九年級化學教案 三十六計讀書心得 三十六計觀看心得 實習化學教師總結 三十六計觀后感